Springen naar inhoud

[scheikunde] verbranding van ethaan


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pevmen

    pevmen


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 05:29

De reactie vergelijking is 2C2H6 +7O2->4CO2 +6H2O
We verbranden per 30 Kg Ethaan. Hoeveel Kg Koolstofdioxide komt er per uur bij deze verbranding vrij.


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 31 augustus 2006 - 07:18

Maar, wij die sterk zijn, zijn schuldig de zwakheden der onsterken te dragen en niet onszelven te behagen.-Romeinen 15:1

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 07:19

Je weet uit de reactievergelijking de molverhoudingen (hint :oops:). Hoe zou je daaruit kunnen bepalen hoeveel mol producten je krijgt..?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 08:31

hint 2: bereken eerst hoeveel mol ethaan die 30 kg is.

#4

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 09:14

Is die 30 kg ethaan per uur? Anders is de berekening niet uit te voeren!

#5

pevmen

    pevmen


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 12:43

ja per uur
Maar, wij die sterk zijn, zijn schuldig de zwakheden der onsterken te dragen en niet onszelven te behagen.-Romeinen 15:1

#6

pevmen

    pevmen


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 12:52

2 Mol C2H6 + 7 mol O2->4 mol CO2+ 6 Mol H2O
de mol massa van C2H6 =30 K/mol
de massa is 30 KG
dus als ik het goed begrijp heb ik 1mol C2H6 en 2 Mol CO2
dan kom ik uit op 1K/mol voor C2H6


# Moderatoropmerking
Beryllium: Denk nou even aan sub- en superscipt.

Veranderd door Beryllium, 31 augustus 2006 - 13:14

Maar, wij die sterk zijn, zijn schuldig de zwakheden der onsterken te dragen en niet onszelven te behagen.-Romeinen 15:1

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 13:15

de mol massa van C2H6 =30 K/mol


30 K? Wat is K?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 14:08

Nieuwe schrijfwijze voor Dalton? 8-[

dan kom ik uit op 1K/mol voor C2H6


De vraag was toch hoeveel Kg CO2 er per uur vrijkomt? :oops:

#9

pevmen

    pevmen


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 19:51

de molmassa van CO2 =44K/Mol
ik heb 2 mol CO2
heb ik het juist als ik 30 kg ethaan verbrand per uur,dat ik dan 88 kg CO2 hebt?
m= n x M = 88KG
Maar, wij die sterk zijn, zijn schuldig de zwakheden der onsterken te dragen en niet onszelven te behagen.-Romeinen 15:1

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 september 2006 - 00:14

Dat klopt, er zal dan 88 kg/h koolstofdioxide ontstaan.

Ga je nu ook op het gebruik van sub en super script letten!?

Veranderd door FsWd, 01 september 2006 - 11:49






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures