[scheikunde] verbranding van ethaan
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 8
[scheikunde] verbranding van ethaan
De reactie vergelijking is 2C2H6 +7O2->4CO2 +6H2O
We verbranden per 30 Kg Ethaan. Hoeveel Kg Koolstofdioxide komt er per uur bij deze verbranding vrij.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
We verbranden per 30 Kg Ethaan. Hoeveel Kg Koolstofdioxide komt er per uur bij deze verbranding vrij.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Maar, wij die sterk zijn, zijn schuldig de zwakheden der onsterken te dragen en niet onszelven te behagen.-Romeinen 15:1
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
Je weet uit de reactievergelijking de molverhoudingen (hint ). Hoe zou je daaruit kunnen bepalen hoeveel mol producten je krijgt..?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
hint 2: bereken eerst hoeveel mol ethaan die 30 kg is.
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
Is die 30 kg ethaan per uur? Anders is de berekening niet uit te voeren!
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
ja per uur
Maar, wij die sterk zijn, zijn schuldig de zwakheden der onsterken te dragen en niet onszelven te behagen.-Romeinen 15:1
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
2 Mol C2H6 + 7 mol O2->4 mol CO2+ 6 Mol H2O
de mol massa van C2H6 =30 K/mol
de massa is 30 KG
dus als ik het goed begrijp heb ik 1mol C2H6 en 2 Mol CO2
dan kom ik uit op 1K/mol voor C2H6
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Denk nou even aan sub- en superscipt.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
de mol massa van C2H6 =30 K/mol
de massa is 30 KG
dus als ik het goed begrijp heb ik 1mol C2H6 en 2 Mol CO2
dan kom ik uit op 1K/mol voor C2H6
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Denk nou even aan sub- en superscipt.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Maar, wij die sterk zijn, zijn schuldig de zwakheden der onsterken te dragen en niet onszelven te behagen.-Romeinen 15:1
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
de mol massa van C2H6 =30 K/mol
30 K? Wat is K?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
Nieuwe schrijfwijze voor Dalton? 8-[
De vraag was toch hoeveel Kg CO2 er per uur vrijkomt?dan kom ik uit op 1K/mol voor C2H6
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
de molmassa van CO2 =44K/Mol
ik heb 2 mol CO2
heb ik het juist als ik 30 kg ethaan verbrand per uur,dat ik dan 88 kg CO2 hebt?
m= n x M = 88KG
ik heb 2 mol CO2
heb ik het juist als ik 30 kg ethaan verbrand per uur,dat ik dan 88 kg CO2 hebt?
m= n x M = 88KG
Maar, wij die sterk zijn, zijn schuldig de zwakheden der onsterken te dragen en niet onszelven te behagen.-Romeinen 15:1
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] verbranding van ethaan
Dat klopt, er zal dan 88 kg/h koolstofdioxide ontstaan.
Ga je nu ook op het gebruik van sub en super script letten!?
Ga je nu ook op het gebruik van sub en super script letten!?