Springen naar inhoud

[scheikunde] Concentratie van water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Justme_CF

    Justme_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 07:20

Heej Allemaal,

Ik moet voor een opdracht een titratie doen met (verdund) azijnzuur. In de evenwichtsvoorwaarde telt water niet mee, omdat water zo erg in overmaat aanwezig was, dat de de concentratie water eigenlijk constant blijft.

Nu vragen ze:
Bereken de concentratie van water bij een temperatuur van 20 Graden Celsius.

Ik heb eigenlijk niet echt een idee hoe ik dat moet doen. (Misschien iets met het waterevenwicht en met de waterconstante, maar ik weet het niet)

Kunnen jullie helpen?
Dankjewel!! :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

vase

    vase


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 07:42

Wat is een concentratie? Laat ons werken in: mol/L
Hoeveel mol is 1 liter water? Kun je dat niet gemakkelijk bereken?
Je weet toch hoeveel 1 L water weegt, en je weet ook het molair gewicht van water dus zo moeilijk kan het niet zijn....

Veranderd door vase, 31 augustus 2006 - 07:43


#3

Justme_CF

    Justme_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 08:45

Haa!!
Bedankt voor je snelle reactie!

Klopt dit antwoord dan?

Water: 18,016 g/mol
Dichtheid bij T=293 K = 0,998 x10^3 g/L

1 L = 998 gram = 55,3952 mol.

Dus conc. is 55,4 mol/L


ALvast bedankt :oops:

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 09:00

klopt als een bus

#5

Justme_CF

    Justme_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 09:14

:oops: Dankje

#6

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 10:14

Even nog een nota bene: (niet belangrijk hoor) besef je dat 55,4 mol/l enorm veel is, stel je voor dat je met zo'n concentraties aan zoutzuur of NaOH zou werken...
(maar ik heb het ook ooit moeten uitrekenen :oops: )

#7

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 10:29

Is een molairiteit bereken van water wel correct?
Als we een concentratie van een stof berekenen dan berekenen we het aantal mol opgelost in 1 liter water. Je kan toch niet het aantal mol water opgelost in 1 liter water berekenen?...

#8

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2006 - 10:52

Wat je eigenlijk berekend als je de concentratie van 'water in water' in mol/L uitrekend is het aantal moleculen H2O in 1 liter water.

Als je het aantal mol H2O in 1 liter vermenigvuldigd met het getal van Avogadro dan weet je precies hoeveel moleculen er in je liter fles water rondzwemmen. :oops:

#9

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 september 2006 - 20:48

Is een molairiteit bereken van water wel correct?
Als we een concentratie van een stof berekenen dan berekenen we het aantal mol opgelost in 1 liter water. Je kan toch niet het aantal mol water opgelost in 1 liter water berekenen?...

De berekening mag je natuurlijk uitvoeren, en je kunt ook deze waarden tussen verschillende stoffen vergelijken.

mol/l is de eenheid van de concentratie van een oplossing, maar ook een soort van "moleculaire dichtheid" van een zuivere stof.

edit: die 55 is ook nog een leuk getal om te onthouden als je met geconcentreerde oplossingen werkt. 5.5M natronloog heeft dus 5 watermoleculen per ion!

Veranderd door rwwh, 01 september 2006 - 20:50






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures