Springen naar inhoud

[scheikunde] pH bepaling HCl


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Justme_CF

    Justme_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 september 2006 - 18:48

Hee Allemaal,

Ik ben bezig met een opdracht en nu moet ik de volgende vraag oplossen:

5.Bereken de pH van een oplossing van 1,0 x 10-7 mol opgelost HCl in 1,0 liter water bij 25 °C, rekening houdend met de zelfionisatie van water.

Je moet dus ook kijken, naar de hoeveelheid H3O+ dat het water levert.
Ik heb het zelf geprobeerd en ik kom tot hier:

HCL --> H+ + Cl-
1,0 x 10-7 mol HCl levert 1,0 x 10-7 mol H+.

2 H2O <-- --> H3O+ + OH-
[H3O+] x [OH-] = 1,0 x 10-14
Het water levert dus x mol H3O+ en x mol OH-.

(1,0 x 10-7 + x) (x) = 1,0 x 10-14
Oplossing met GR (Calc-Intersect) geeft x = -1,618 x 10-7
In totaal is er dus 1,0 x 10-7 + -1,618 x 10-7 = -0,618 x 10-7
pH = - log [H3O+]
- log [-,618 x 10-7] => Dit kan niet !

Zoals jullie zien kom ik op een negatief getal, waarmee het onmogelijk is om de pHberekening uit te voeren.

Weten jullie misschien wat ik fout doe??
Alvast bedankt :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 september 2006 - 20:14

In alleen water is er altijd precies evenveel OH- als H+. Na het toevoegen van de zoutzuur is er een bekende hoeveelheid méér H+ dan OH-. Dat is de eerste vergelijking. De tweede is het waterevenwicht. Twee vergelijkingen met twee onbekenden.

Dit is equivalent aan wat jij doet. Maar alleen: je hebt ergens een kwadratische vergelijking, en deze heeft twee oplossingen. Heb je de tweede geprobeerd? Je kent de ABC formule vast nog wel.....

Veranderd door rwwh, 02 september 2006 - 20:16


#3

Justme_CF

    Justme_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2006 - 19:18

Dan wordt het dus dit:

(1,0 x 10-7 + x) (x) = 1,0 x 10-14
x2 + 1,0x10-7x - 1,0x10-14 = 0
D = (1,0x10-7)2 - 4 x 1 x 1,0x10-14 = 5 x 10-14
x = -1,0x10-7+ √ 5 x 10-14 =
x = 6,1803398887 x 10-8 of x = -1,618 x 10-7 (Deze uitkomst "kan niet")

In totaal is er dus 1,0 x 10-7 + 6,1803398887 x 10-8 = 1,618 x 10-7 mol H3O+.
pH = - log [H3O+]
- log [1,618 x 10-7] = 6,79


Bedankt voor je reactie! :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures