Springen naar inhoud

[scheikunde] logaritme


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stifke

    stifke


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 september 2006 - 19:15

ik ben al een paar weke bezig met een basiscurcus chemie

nu ben ik momenteel bezig aan het hoofdstuk pH berekenen

maar om de pH te berekene moet je ook wete hoeveel het logaritme is en daar snap ik dus gene bal van

hoe kom je aan de formule bv, 10 tot de -7de of tot de -4de



dan is er nog een opdracht, bv:

wat is de pH van een oplossing waarin de [H+] = 3.10^-6 mol/l
[OH-] = 0,002 mol/l


plzz help

~My mind is like an old battleground~
~Devoid of essence, all but remnants of a chaotic past~


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 september 2006 - 20:05

om de pH te berekenen neem je de protonenconcentratie ([H+]) maar ipv dit getal decimaal te schrijven (met een komma) schrijf je het met een macht van 10, elk positief getal kan je zo schrijven.

die macht van 10 neem je dan en verander het teken, en hop, je hebt de pH

(die macht van 10 berekenen kan je met 1 knop op je rekentoestel)

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 september 2006 - 21:56

Om alle aspecten van de chemie te kunnen begrijpen moet je ook een wiskundige basis hebben. Misschien kun je dit beter opzoeken in een wiskundeboek dan hier vragen!

#4

jdeketel

    jdeketel


  • >100 berichten
  • 127 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2006 - 11:38

Het logaritme van 10-7 = -7
Het logaritme van 10-4 = -4
Het logaritme van 1 miljoen is 6 (106)

pH = -log [H+]

Probeer nu je opgave nog eens :oops:

Neem het advies van rwwh ter harte Geplaatste afbeelding

#5

hydroxide

    hydroxide


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2006 - 15:44

vergeet niet dat bij een cancentratie van H- het antw nog - 14 te doen
bijv het antw = 3 ( ik zeg nu egt maar zo maar een getal )

dan doe je 14 - 3 = 11 pH = 11

( volgens mij is het zo ) ( zit nu weer 3 dagen op school :oops: )

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 september 2006 - 16:11

Dat is geen pH, maar pOH

Veranderd door FsWd, 06 september 2006 - 16:11


#7

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2006 - 16:12

Iets vollediger maakt het misschien duidelijker:

pH = 14-pOH

Als je pOH dus een waarde van 11 heeft dan heeft de pH een waarde van: 14-11= 3.

#8

hydroxide

    hydroxide


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2006 - 16:27

Iets vollediger maakt het misschien duidelijker:

pH = 14-pOH

Als je pOH dus een waarde van 11 heeft dan heeft de pH een waarde van: 14-11= 3.

ow ja zo zat dat ja





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures