Chemoluminescentie

Sven Askes

Hallo,

ik doe mijn profielwerkstuk over chemoluminescentie, met als onderzoeksvraag; kan men een elektrochemische cel maken die door middel van een chemoluminescentiereactie ook licht produceert?

hiervoor wilden we of een reactie van luminol met waterstofperoxide met als katalysator cobalt of een reactie die plaatsvindt in een breeklichtje gebruiken. (omdat dat redoxreacties zijn)

mijn vraag nu is, is het noodzakelijk dat de beginstoffen met elkaar zijn gemengd om de chemoluminescentiereactie te laten verlopen of niet? en wat is de exacte reactie van een breeklichtje met de hoogste 'quantum yield' (lichtopbrengst)? (moeilijk om deze goed te kunnen vinden, laat staan in het nederlands)

The Herminator

Zoek hier op het forum op "chemoluminescentie": 5 topics!

Zoek hier op het forum op "breeklichtjes": 7 topics! 8-[

Als je vragen in deze topics niet beantwoord worden, zullen we je graag alsnog verder helpen.....

Het vinden van Nederlandstalige links over chemie is trouwens inderdaad wat lastig.... Engels is nu eenmaal de voertaal

DrQuico

Welkom op het chemieforum!

In deze topic vind je al heel wat info en ook het uitgeschreven mechanisme waarmee luminol het licht produceert. Waarschijnlijk heb je daar al wat aan.

Wat betreft de luminiscentie met een electrochemische cel denk ik dat je best wel succes zou kunnen hebben me de luminolreactie. Om de oxidatie van luminol electrochemisch plaats te laten vinden zou je wel de waterstofperoxide uit het normale luminol-recept weg moeten laten. Je verwacht dan lichtvorming aan de anode, waar de oxidatie plaatvindt (als het allemaal werkt).

Wat betreft het mengen van de componenten. Dat is niet strikt noodzakelijk, al moeten ze wel in dezelfde oplossing zitten. Wanneer de componenten niet goed gemengd zijn zul je een niet gelijkmatig verdeelde lichtvorming kunnen zien.

Sven Askes

Misschien was ik niet duidelijk genoeg: mijn eigenlijke idee was:

een eerste halfcel met dus de oplossing van H₂O₂ en een tweede halfcel met luminol (en toebehoren die er voor zorgen dat oxidatie mogelijk is), verbonden met elkaar met een zoutbrug en 2 platinaelektroden

maar nu het probleem:

de reactievergelijkingen in dit proces:

Oplossen van luminol in een basisch milieu:

C₈H₇N₃O₂ (s) + CO₃^2- (aq) --> C₈H₅N₃O₂^2- (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Dan de reactie zelf:

C₈H₅N₃O₂^2- (aq) + H₂O₂ (aq) --> C₈H₅N₃O₂ (aq) + 2 OH^- , vervolgens is de reactie waarschijnlijk:

2 OH^- (aq) + H₂O₂ (aq) --> 2 H₂O (l) + O₂^2- (aq), de zuurstof atomen reageren dan weer met het luminol:

C₈H₅N₃O₂ (aq) + O₂^2- (aq) --> C₈H₅N₃O₄^2- (aq) + N₂ (g) + licht

Om luminol in zijn lichtuitzendende vorm te brengen, moet het 2 zuurstofatomen opnemen, die gebruikelijk dus van het H₂O₂ komt. Maar als H₂O₂ gescheiden zit van het luminol, hoe kan dit dan toch plaatsvinden?

Heeft iemand een oplossing?

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Wees ook even zorgvuldig in je notatie, het is 'H₂O₂' en niet 'h₂o₂'

</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>

The Herminator

Je hebt in ieder geval een "bron" voor actieve zuurstof nodig, anders zal de reactie nooit verlopen..... met het peroxide gescheiden van de Luminol kan je dus niet het peroxide als "bron" gebruiken.

Misschien d.m.v. een of andere electrochemische reactie die O₂^2- ionen genereert? 8-[

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Chemoluminescentie

Chemoluminescentie

Re: Chemoluminescentie

Re: Chemoluminescentie

Re: Chemoluminescentie

Re: Chemoluminescentie