Springen naar inhoud

[scheikunde] Kz -bepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Justme_CF

    Justme_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 september 2006 - 15:56

Haa allemaal,

ik ben bezig met een opdracht van scheikunde. Ik moet de Kz bepalen van azijnzuur.
We hebben buffers gemaakt van CH3COOH - CH3COO, waarbij de verhouding 1:1 was. We hebben namelijk eerst een titratie uitgevoerd van azijnzuur (MM 0,097 mol/L) met natronloog (0,1010 mol/L). We hebben daarna de helft van het verbruik natronloog dat nodig was voor de neutralisatie van het zuur (natronloog nodig voor zuur = 24,01 mL) , aan 25 mL zuur toegevoegd. (Bij ons is dit niet helemaal goed gegaan, maar het gaat me nu even meer om de berekening).
Van deze buffer is de pH gemeten (5,02) , en nu moeten we dus de Kz bepalen.

Dit is wat ik dacht:

CH3COOH + H2O <----> CH3COO + H3O+

B 0,097 0 0
E 0,097 - 10^-5,02 + 10^-5,02 +10^-5,02

Kz = (10^-5,02)^2 / (0,097 - 10^-5,02)= 9,4 x 10^-10.

Dit getal van mij komt niet echt in de richting van wat het moet zijn.. het kan komen door onze fout (teveel natronloog toegevoegd, ongeveer 0,5 mL) maar dat weet ik niet.

Weet iemand of ik het wel op de goede manier berekendt heb? Zo niet, zouden jullie mij dan kunnen helpen zodat ik het wel goed kan doen :oops:

Alvast bedankt 8-[

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 september 2006 - 17:23

De berekening van de Kz lijkt mij in orde, maar je maakt een denkfout door te stellen dat bij deze werkwijze de CH3COO--concentratie gelijk is aan die van H3O+.

De toegevoegde loog neemt een groot deel van de H3O+ weg, maar daarbij komt wel CH3COO- vrij (die wordt geneutraliseerd door de Na+ van de toegevoegde natriumhydroxide).
De concentratie aan CH3COO- is dus groter dan die van H3O+. Hij is nl. gelijk aan de H3O+-concentratie + ...

#3

Justme_CF

    Justme_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 september 2006 - 17:32

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O

Dus + de hoeveelheid mol OH- ??

Ik vind dit toch best moeilijk eigenlijk :S Is dit goed zo?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 september 2006 - 17:35

Ja, en denk eraan dat de CH3COOH-concentratie met hetzelfde bedrag is afgenomen!

#5

Justme_CF

    Justme_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 september 2006 - 18:04

Zou dit dan kloppen?

De gemiddelde pH van de potjes is: (5,08 + 5,02 + 5,04 + 5,13 + 5,03 + 4,98) / 6 = 5,0466
De gemiddelde pH is dus ongeveer 5,05.

CH3COOH (aq) + H2O (l) <-- --> CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)

We hebben gemiddeld ongeveer 12,7 mL natronloog toegevoegd. (Exact weten we het niet)
12,7 mL = 0,0127 L
N OH = 0,1010 x 0,0127 = 0,0012827 mol natronloog.

CH3COOH (aq) + OH- (aq) --> CH3COO- (aq) + H2O (l)
Er heeft dus ook 0,0012827 mol CH3COOH gereageerd.
Uit de titratie met natronloog volgt, dat er om het zuur te neutraliseren, 24,01 mL nodig was. Dit komt overeen met 0,00242501 mol OH-. In het begin is er dus 0,00242501 mol CH3COOH. Dit zit in 25 mL, dus MM is 0,0970004 mol/L.
Na de reactie met natronloog is er 0,00242501 - 0,0012827 = 0,00114231 mol CH3COOH over. Dit zit in 25 mL + 12,7 mL = 37,7 mL. MM van het CH3COOH aan het eind van de reactie is dus 0,0303 mol/L.

CH3COOH (aq) + H2O (l) <-- --> CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)
B 0,09700 0 0
O - 0,0012827 - 10-5,05 + 0,0012827 + 10-5,05 + 10-5,05
E 0,0957177 - 10-5,05 (0,0012827 + 10-5,05) (10-5,05)

(0,0012827 + 10-5,05) (10-5,05)
Kz = ---------------------------------------- = 1,2 x 10-7
0,0957177 - 10-5,05

Dankjewel :oops:

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 september 2006 - 11:44

De werkwijze is wel goed, maar je vult de verkeerde getallen in.

Je zegt zelf: de eindconcentratie van CH3COOH is 0,0303 mol/l. Maar je vult iets anders in de Kz-formule in.

De eindconcentratie van CH3COO- in de formule klopt ook niet. Je vult hier 0,0012827 mol in, maar dit is de hoeveelheid in die 37,7 ml. Terugrekenen nog naar 1 liter! En daarna nog rekening houden met de 10-5,05.

Ik krijg er zo losjes ff gauw met jouw gegevens berekend 1,4x10-5 uit en dat klopt iets beter dan jouw waarde...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures