Springen naar inhoud

Meerwaardig zwak zuur met sterke base


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Angel-ique

    Angel-ique


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2006 - 17:20

Hoi,
We moeten voor scheikunde pH berekenen.
We hebben hiervoor een beginhoeveel van 50,00 ml 0,10 M C2H2O4. Hierbij voegen we 0,10 M KOH. We moeten nu de pH berekenen in de equivalentiepunten en ook wanneer je bv 10,00 ml KOH toegevoegd hebt. (van 10ml toevoegen tot 150 ml)
De ph in de equivalentiepunten heb ik berekend.
Dit heb ik als volgt gedaan:
Je hebt van beide stoffen 50,00 ml, en de volgende rv:
H2C2O4 + H2O => H3O + C2O4
concentratie H3O is 6,5 *10^5. Dus pH is 2,75.
Toch vind ik deze reactievergelijking ook al beetje vreemd omdat je bij het oxaalzuur hydroxide toevoegd..
Maar nu wil ik berekenen wat de pH is wanneer je bv 20 ml toegevoegd hebt van OH. Je gebruikt dan dacht ik de bufferformule:
POH = pKb + (zuur/base). Ik snap niet goed welke rv je dan hebt, zelf dacht ik
H2C2O4 + OH => HC2O4 + H2O.
Maar wanneer ik de bufferformule invul klopt dit niet.. Ik heb ook de formule van pH gebruikt maar dit lukt ook niet.. Misschien kan iemand helpen met de reactievergelijking en welke formule ik moet gebruiken.


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 21 september 2006 - 18:30


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 september 2006 - 17:59

Laten we eerst eens een paar dingen op een rijtje zetten:

Je hebt oxaalzuur in water. Daarin heersen de volgende evenwichten:

H2C2O4 + H2O <---> H3O+ + HC2O4-
en:
HC2O4- + H2O <---> H3O+ + C2O42-

Je gooit er natronloog bij en moet dan bij beide equivalentpunten de pH berekenen. Dus je hebt twee punten: niet alleen bij 50 ml loog maar ook bij ? ml loog.

Je hebt de pH berekend bij toevoeging van 50 ml loog (het eerste equivalentiepunt).
Waar haal je je H3O+- na toevoeging van die 50 ml vandaan?

concentratie H3O is 6,5 *10^5

Kun je dat eens laten zien? Want als die concentratie klopt (ik heb hem niet nagerekend) dan klopt je pH van 2,75 niet...

#3

Angel-ique

    Angel-ique


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2006 - 12:06

Bedankt voor de reactie, die 6,5 * 10 ^-5 was een fout van mij, ik bedoelde daarmee de pkz.
Ik heb de pkz gelijkgesteld aan (x^2) / (0,0500 - x ). x is dan de concentratie H3O. Je neemt hiervan de -log en je hebt de pH, deze was dan 2,75.
Ik hoop dat ik hierbij antwoord heb gegeven op de vraag, en we verder kunnen om bv een toevoeging van 10 ml te kunnen berekenen want dat kan volgens mij niet op deze manier.
Gr.


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Zie de help.

Veranderd door Beryllium, 24 september 2006 - 21:39






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures