Springen naar inhoud

[scheikunde] Stellen van natriumhydroxide oplossing op oxaalzuu


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Gen

    Gen


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2006 - 21:32

Dag allemaal,

Labo is weeral voorbij en het verslag is weer daar.

Ik heb volgende opdracht.
Pippetteer exact 25ml oxaalzuur 0,05mol/l standaardoplossing in een erlenmeyer van 250ml. Voeg 3 druppels fenolftaleÔne toe en titreer met NaOH oplossing uit de buret tot de kleurloze oplossing juist omslaat naar licht roze. Voer de titratie 3 maal uit en noteer het volume tot 2 cijfers na de komma. Bereken de concentratie van NaOH in de oplossing.

Oplossing:

Volgens mij is de reactie:
C2H204.2H2O + NaOH --> H2O + NaHC2O4.2H2O

nu ik heb 25ml oxaalzuur (0,05mol/l).
Moet ik nu de formule c1.V1=c2.V2 gebruiken om de concentratie van NaOH te bepalen.

c1 = 0,05mol/l
V1 = 25ml of het totaal toegevoegde NaOH tijdens mijn titraties??
c2 = wordt bepaald door formule
V2= 25ml of het totaal toegevoegde NaOH tijdens titratie.

En het bedrag dat ik dan uitkom is de concentratie van het oxaalzuur toch? Aantal mol in vergelijking van NaOH is gelijk, gelijke mol??

Ik moet nog veel leren, ik weet het, maar alle hulp is welkom dus.

alvast bedankt !

Groetjes,
Gen :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 oktober 2006 - 22:09

Oxaalzuur is tweewaardig. Ik denk dat je beide zuurgroepen gebruikt.

#3

chemtoa

    chemtoa


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2006 - 10:45

precies 1 mol Oxaalzuur reageert met 2 mol NaOH.

#4

Gen

    Gen


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2006 - 15:27

Ok, na enig rekenwerk denk ik dat de oplossing als volgt is:

Ik heb voor mijn oxaalzuur een concentratie (verhouding afgewogen: 3,1904 en theoretische waarde van 3,152g op 500ml) van 0,0506mol/l

Ik heb 25ml oxaalzuur.
Ik heb 35,31ml NaOH.

25ml oxaalzuur x 0,0506mol x 2 = cNaOH x 35,31ml
Dit komt uit op 0,072mol/l NaOH oplossing.

Kan ik nu nagaan of ik in mijn afwegen / berekening / titratie een fout heb gemaakt als ik weet dat in de opgave staat dat we een oplossing van 0,1mol/l NaOH op 500ml moeten maken om in de titratie te gebruiken?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 oktober 2006 - 16:26

Je hebt in de berekening geen fout gemaakt.
Ik snap alleen je laatste vraag niet zo goed... :oops:

Als je de 0,1 mol/l NaOH-oplossing zelf hebt moeten maken, tja.., dan zou je kunnen zeggen dat je wat schraal met afwegen bent geweest (0,072 mol/l i.p.v. 0,1 mol/l). 8-[

#6

Gen

    Gen


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2006 - 20:26

Dat bedoelde ik inderdaad.... dat ik niet heel nauwkeurig ben geweest precies bij het afwegen bij het maken van mijn 0,1mol/l NaOH oplossing.

Bedankt voor je reactie! :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures