Ey,
Ik heb een vraagje over het verdunnen bij een zuur-base titratie.
Bijvoorbeeld:
De reactie vergelijking:
NH3+ + H3O+ ---> NH4+ + H2O (Zuur base titratie!! titratie een zwakke base met sterk zuur ---> maximale H overdracht!!!)
En je hebt 2,9 Molair van NH3
En 0,100 Molair van Zoutzuur
In theorie moet je NH3 30x verdunnen maar in praktijk is dit niet zo handig aangezien we maatkolfen van 100mL en 250mL hebben.
De juf zei dat je het 50x moet verdunnen maar hoe moet je dat in vredesnaam weten.
Kunnen jullie dat verdunningsproces stap voor stap uitleggen met alle ml en gebruikte maatkolfen en met welke maat (100 of 250 mL) ???
Alvast ERG bedankt voor jullie hulp!!!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verdunnen in de praktijk.
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6.853
Re: Verdunnen in de praktijk.
Gebruiken jullie een pipet en een maatkolf voor het maken van een verdunning?
Dan kun je zo uitrekenen wat de verdunningen zijn die je in één stap kunt maken: deel het volume van je maatkolf door het volume van je pipet.
Alles wat je 2x moet doen (bijvoorbeeld eerst 10x verdunnen, en dan nog 5x om samen 50x te krijgen) vergroot de fout in de meting, en dus is het vaak beter om dan maar een iets minder goede verhouding te hebben. Ik zou hier denk ik zelf hebben gekozen voor een verdunning van 25x, als je dat in één keer kunt maken. Zo vreselijk belangrijk is het niet, als je maar heel precies je verdunningsfactor kent.
PS: je reactievergelijking klopt niet!
Dan kun je zo uitrekenen wat de verdunningen zijn die je in één stap kunt maken: deel het volume van je maatkolf door het volume van je pipet.
Alles wat je 2x moet doen (bijvoorbeeld eerst 10x verdunnen, en dan nog 5x om samen 50x te krijgen) vergroot de fout in de meting, en dus is het vaak beter om dan maar een iets minder goede verhouding te hebben. Ik zou hier denk ik zelf hebben gekozen voor een verdunning van 25x, als je dat in één keer kunt maken. Zo vreselijk belangrijk is het niet, als je maar heel precies je verdunningsfactor kent.
PS: je reactievergelijking klopt niet!
-
- Berichten: 42
Re: Verdunnen in de praktijk.
NH3(g)+H2O(aq)--->NH4OH(aq) of ammoniakgas in oplossing brengen met water geeft ammoniumhydroxide
NH4OH + HCL----->NH4CL + H2O of ammoniumhydroxide + zoutzuur leidt tot ammoniumchloride en water
2.9 M NH4OH 30 x verdunnen geeft een 0.1 M oplossing
50 x verdunnen een 0.06 M oplossing
volgens de formule V1xT1=V2xT2 geeft dit 10 ml x 2.9M= Xml x 0.1M
X=10ml * 2.9M/0.1M = 290 ml dus 10 ml aanlengen met H2O tot 290 ml voor de 30 X verdunning
Voor de 50 X verdunning V1xT1=V2xT2 10ml x 2.9M/0.06M =483ml of 10ml 2.9M NH4OH aanlengen met H2O tot 483 ml
groeten
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
NH4OH + HCL----->NH4CL + H2O of ammoniumhydroxide + zoutzuur leidt tot ammoniumchloride en water
2.9 M NH4OH 30 x verdunnen geeft een 0.1 M oplossing
50 x verdunnen een 0.06 M oplossing
volgens de formule V1xT1=V2xT2 geeft dit 10 ml x 2.9M= Xml x 0.1M
X=10ml * 2.9M/0.1M = 290 ml dus 10 ml aanlengen met H2O tot 290 ml voor de 30 X verdunning
Voor de 50 X verdunning V1xT1=V2xT2 10ml x 2.9M/0.06M =483ml of 10ml 2.9M NH4OH aanlengen met H2O tot 483 ml
groeten
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 2
Re: Verdunnen in de praktijk.
ten eerste beank voor je info maar snap ik het nog niet zo goed.rwwh schreef: Gebruiken jullie een pipet en een maatkolf voor het maken van een verdunning?
Dan kun je zo uitrekenen wat de verdunningen zijn die je in één stap kunt maken: deel het volume van je maatkolf door het volume van je pipet.
Alles wat je 2x moet doen (bijvoorbeeld eerst 10x verdunnen, en dan nog 5x om samen 50x te krijgen) vergroot de fout in de meting, en dus is het vaak beter om dan maar een iets minder goede verhouding te hebben. Ik zou hier denk ik zelf hebben gekozen voor een verdunning van 25x, als je dat in één keer kunt maken. Zo vreselijk belangrijk is het niet, als je maar heel precies je verdunningsfactor kent.
PS: je reactievergelijking klopt niet!
Ik denk wel dat de reactievergelijking klopt omdat deze reactievergelijking van onze juf afkomt.
We gebruiken een pipet om te verdunnen van 10ml en maatkolven van 100ml of 250ml.
Dit is een opdracht 58 ofzo van het Pulsar Chemie boek vwo scheikunde 1 deel 3.
En die fout in de meting maakt niet uit omdat wij dit niet op universitair niveau doen maar op vwo6 niveau, alles moet opelkaar aansluiten.
Ik hoop dat ik je genoeg info heb gegeven.
Misschien kunt u nu wat meer informatie geven over het verdunnen.
Groetjes
-
- Berichten: 6.853
Re: Verdunnen in de praktijk.
Je kunt zo zien dat de reactievergelijking niet klopt: de lading aan beide kanten is niet gelijk.
Wat begrijp je niet aan de verdunning? Als je 10ml van een oplossing in een 250ml maatkolf laat lopen, en dan aanvult met zuiver water, dan is de concentratie 250/10 x = 25x verdund.
Wat begrijp je niet aan de verdunning? Als je 10ml van een oplossing in een 250ml maatkolf laat lopen, en dan aanvult met zuiver water, dan is de concentratie 250/10 x = 25x verdund.
