[scheikunde] Massa % berekenen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 11-10-'06, 19:52

Malabarista

Berichten: 15

[scheikunde] Massa % berekenen

Bij toevoegen van een overmaat HCl aan 32,4 g van een legering van Mg en Al ontstaat 1,66 mol H2(g):

Mg(v) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)

2Al(v) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Hoeveel massa% Mg bevat deze legering?

antwoord:

Legering Mg Al

x mol y mol

32,4g 24,31x g/mol 26,97 y g/mol

1e vergelijking: 24,31x + 26,98y = 32,4

H2(g)

x mol Mg x mol

y mol Al 1,5 y mol

Legering 1,66 mol

x + 1,5 y = 1,66 ...... x=? y=?

een klasgenoot zegt dat x=0,402 mol

Ik snap niet hoe je hieraan komt....

daaruit volgt dan natuurlijk: 0,402 mol x 24,31g/mol = 9,773g

(9,773g/32,4g)x100%=30,2 massa%

Dank jullie wel :oops:
Omhoog

Bericht 11-10-'06, 20:27

jb31dec

Berichten: 238

Re: [scheikunde] Massa % berekenen

poeh, even denken,

x mol Mg x mol

y mol Al 1,5 y mol
-> je bedoelt x mol Mg = x mol

y mol Al = 1,5 x mol

misschien dat het daar zit...
Omhoog

Bericht 11-10-'06, 23:02

Malabarista

Berichten: 15

Re: [scheikunde] Massa % berekenen

Nee, die H2(g) erboven hoort boven die x mol en y mol te staan.

Spaties.
Omhoog

Bericht 11-10-'06, 23:40

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] Massa % berekenen

Hij heeft het niet over je waterstof, maar over een denkfout. Er wordt 1,5 zoveel HCl gebruikt om aluminium te oxideren dan magnesium. Er ontstaat ook 1,5x zoveel H2. Hieruit volgt dat x + 1,5 x = 1,66. 2,5 x = 1,66. x = 1,66/2,5 = 0,664.
Omhoog

Bericht 14-12-'09, 12:41

ireentje89

Berichten: 3

Re: [scheikunde] Massa % berekenen

Heropen oude vraag, omdat ik met exact dezelfde vraag zit en het antwoord nog steeds niet snap 8-[

* Waarom mag je de conclusie trekken dat y mol Al = 1,5 x mol?

Mag je er zomaar vanuit gaan dat de twee reacties even spontaan zijn en daarom y met x vergelijken ofzo?

Dus als je neemt:

x = aantal mol Mg

X = aantal mol H2 door Mg

y = aantal mol Al

Y = aantal mol H2 door Al

dan is x = X en 1,5 y = Y, maar waarom mag je dan zeggen dat y = 1,5 x?

* De klasgenoot had het goeie antwoord x=0,402 mol (staat bij ons bij de oplossingen), maar Fuzzywood met zijn 0,664 dan dus niet? Toch? Klopt de rest van zijn beredenering wel?

Bedankt alvast voor de moeite!
Omhoog

Bericht 14-12-'09, 12:53

ireentje89

Berichten: 3

Re: [scheikunde] Massa % berekenen

Of de oplossingen zijn fout en Fuzzwood was juist, dat kan natuurlijk ook.. :oops:
Omhoog

Bericht 14-12-'09, 17:09

Marjanne

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] Massa % berekenen

Fuzzwood had het mis....

Ach, hij was nog jong en onbezonnen in 2006, denk ik ;)

Je kunt niet zeggen dat y = 1,5x.

Je moet uitgaan van deze twee vergelijkingen (zie in de eerste post):

x + 1,5 y = 1,66

24,31x + 26,98y = 32,4

Als je dit uitwerkt dan vind je voor x: 0,402.
Omhoog

Bericht 14-12-'09, 19:06

ireentje89

Berichten: 3

Re: [scheikunde] Massa % berekenen

Okee ik begrijp 'm! Bedankt! :)
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”