Springen naar inhoud

synthese van Cu2Cl2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mhomas41

    mhomas41


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2006 - 17:26

dag

In een practicum moesten we Cu2Cl2 maken.
Dit deden we door een oplossing van 10 g natriumsulfiet in 50 ml water toe te voegen aan een oplossing van 13 g CuCl2 in een minimale hoeveelheid water. Dit mengsel wordt dan gebracht in 1 liter water waarin 1 g Na2SO3 en 2 ml geconcentreerd zoutzuur zijn opgelost. Zo ontstaat een neerslag van Cu2Cl2.

Nu is mijn vraag: weet iemand welke redoxreacties hier optreden? en wat is de geometrie van Cu2Cl2?


bedankt


thomas

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 oktober 2006 - 22:09

Een redoxreactie bestaat uit twee halfreacties. Weet je welke twee deeltjes hier in de twee halfreacties deelnemen? Kun je die halfreacties vinden?

#3

mhomas41

    mhomas41


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2006 - 09:08

koper wordt in ieder geval gereduceerd van oxidatietrap +II naar +I.
tijdens het mengen van de oplossingen nam ik een prikkelende geur waar. ik veronderstel dat dit chloorgas was, zodat Cl dan geoxideerd zou worden van -I naar O. maar wat is dan de functie van het natriumsulfiet?

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 oktober 2006 - 10:41

Nee, die prikkelende geur lijkt me sterk! Als deze twee halfreacties bij elkaar spontaan zouden kunnen lopen dan zou koper(II)chloride niet bestaan.... Je moet de andere halfreactie zoeken in de natriumsulfiet.

overigens vertelt je chemlevel dat je universitaire scheikunde hebt afgerond. Is dat echt waar?

Veranderd door rwwh, 14 oktober 2006 - 10:42


#5

mhomas41

    mhomas41


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2006 - 18:16

ik ben nog volop bezig aan de universiteit (2de bach chemie).

dus sulfiet wordt geoxideerd, maar tot wat?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 oktober 2006 - 21:39

Er zal een of ander gas ontstaan, wat moet met sulfiet dan gebeuren?

#7

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2006 - 22:06

Ik las dat er 2 ml geconcentreerd HCl is gebruikt. In combinatie met sulfiet heb je dan ongetwijfeld zwaveldioxide, SO2, gehad. Dat geeft die prikkelende geur. Dit heeft niks met die redox-reactie te maken, er is hier gewoon sprake van een zuur-base reaktie, gevolgd door afsplitsing van SO2.

Sulfiet wordt normaliter geoxideerd tot sulfaat. Het verbaast me dat je dat als tweede-jaars universitair student niet weet :oops: .

Veranderd door woelen, 14 oktober 2006 - 22:07


#8

mhomas41

    mhomas41


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2006 - 09:43

in eerste bach chemie krijg je maar een paar inleidende chemische vakken. de rest van het curriculum bestaat uit andere wetenschapsvakken zoals fysica, biologie, wiskunde, geologie, informatica. dat is omdat je op die manier nog gemakkelijk kunt overschakelen op een andere richting. pas in het tweede jaar beginnen de verschillende richtingen zich te specialiseren.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures