Springen naar inhoud

[Scheikunde] redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gips

    gips


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 november 2005 - 18:14

hey,

Kan iemand mij helpen bij het opstellen van de volgende redoxreactie?

I + NO3 =>


alvast bedankt

Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

StrangeQuark

    StrangeQuark


  • >1k berichten
  • 4160 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 november 2005 - 18:25

Zie binas tabel 48. Altijd van links boven naar rechtsonder lezen. Maar weet je zeker dat je het goed hebt opgeschreven? I moet dat niet I2 of I- zijn of iets dergelijks?

Wat heb je zelf?

Verder heeft dit niets te maken met moderne natuurkunde en zal dus verplaatst worden naar huiswerk.
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.

#3

jamieminnaert

    jamieminnaert


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 november 2005 - 18:29

Het kan inderdaad niet I zijn, I komt nooit enkel voor, of wel I[/size]2[size=12] of I-

#4

gips

    gips


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 november 2005 - 18:32

Het kan inderdaad niet I zijn, I komt nooit enkel voor, of wel I[/size]2[size=12] of I-


Hey,

Het is idd I- + NO3-

Groetjes

#5

jamieminnaert

    jamieminnaert


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 november 2005 - 18:36

Met de redoxreactie zelf zou ik je verder op weg kunnen helpen, maar ik heb geen flauw benul wat er achter de reactiepijl moet komen.

#6


  • Gast

Geplaatst op 17 november 2005 - 18:39

Met de redoxreactie zelf zou ik je verder op weg kunnen helpen, maar ik heb geen flauw benul wat er achter de reactiepijl moet komen.


Als je me zou kunnen helpen met de redoxreactie zal een grote hulp zijn :roll:

Alvast bedankt
groetjes

#7


  • Gast

Geplaatst op 20 november 2005 - 09:59

I- - 2 e- → I2
Waar HNO3 naar toe gaat is afhankelijk van de concentratie
Geconcentreerd HNO3 (13 mol/l) is een sterke oxidator, die tot NO2 wordt omgezet volgens de reactie:
NO3- + l e- + 2 H+ → NO2 + H2O

Verdund HNO3 (6 mol/l) is een zwakkere oxidator dan geconcentreerd HNO3.
Met zwakke reductoren zal er NO ontstaan volgens de reactie:
NO3- + 3 e- + 4 H+ → NO + 2 H2O

#8

Elke

    Elke


  • >250 berichten
  • 402 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2005 - 17:20

Halfvergelijkingen opzoeken in Binas 48.
Vervolgens kijken of aan beide kanten evenveel elektronen staan, als dit niet het geval is, dan alle getallen uit de reactievergelijkingen vermenigvuldigen zodat dit wel het geval is.
Dan optellen en achter elkaar opschrijven (de elektronen hoef je daarbij niet op te schrijven), dit is je totaalvergelijking.
Destiny is but a word created by man to accept reality

#9


  • Gast

Geplaatst op 20 november 2005 - 19:43

I-   - 2 e-  → I2  
Waar HNO3 naar toe gaat is afhankelijk van de concentratie
Geconcentreerd HNO3 (13 mol/l) is een sterke oxidator, die tot NO2 wordt omgezet volgens de reactie:
NO3- + l e- + 2 H+ → NO2 + H2O  

Verdund HNO3 (6 mol/l) is een zwakkere oxidator dan geconcentreerd HNO3.
Met zwakke reductoren zal er NO ontstaan volgens de reactie:  
NO3- + 3 e- + 4 H+ → NO + 2 H2O


Dank u wel voor uw hulp :roll:

Groetjes

#10


  • Gast

Geplaatst op 20 november 2005 - 19:45

Halfvergelijkingen opzoeken in Binas 48.
Vervolgens kijken of aan beide kanten evenveel elektronen staan, als dit niet het geval is, dan alle getallen uit de reactievergelijkingen vermenigvuldigen zodat dit wel het geval is.
Dan optellen en achter elkaar opschrijven (de elektronen hoef je daarbij niet op te schrijven), dit is je totaalvergelijking.


Dank u ,

Ik ben blij dat jullie me hebben willen helpen :roll:

groetjes





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures