Springen naar inhoud

[scheikunde] Bereken gehalte acetylsalicylzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Gen

    Gen


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2006 - 16:10

Dag allemaal,

Ik heb het gehalte aan acetylsalicylzuur moeten berekenen. Ik heb op het forum al enige voorbeelden gevonden. Ik hoop dat iemand even mijn berekeningen kan nakijken.

De opdracht was:
Plet een tabletje (100mg) in een mortier en breng dit kwantitatief over in een erlenmeyer van 250ml. Los het monster op in 10 tot 20 ml water. Het bindmiddel lost niet volledig op in water en blijft als neerslag in de oplossing. Dit geeft meestal geen probleem bij het titreren. Titreer de oplossing met 0,1mol/l NaOH oplossing op fenolrood. Bereken het gehalte aan acetylsalicylzuur.

Oplossing:
Nu uit een vorige opdracht weet ik dat de concentratie NaOH die ik gebruik niet 0,1mol/l maar 0,0717mol/l is.

1. Ik heb 3 titraties uitgevoerd:
Titratie 1: 4,12ml NaOH toegevoegd.
Titratie 2: 3,73ml NaOH toegevoegd.
Titratie 3: 3,70ml NaOH toegevoegd.

Gemiddeld toegevoegd NaOH: (4,12ml + 3,73ml + 3,70ml) / 3 = 3,85ml

2. De reactievergelijking

CH3COOC6H4COOH + 2 NaOH  CH3COONa + HOC6H4COONa + H2O

3. Gehalte berekenen

Het aantal mol van NaOH is n = c . V = 0,0717mol/l . 0,00385l = 2,7604.10-4mol

Verhouding is 2 NaOH : 1 CH3COOC6H4COOH

2,7604.10-4 mol/l NaOH --> 1,3802.10-4mol/l CH3COOC6H4COOH

De massa van het acetylsalicylzuur is dus: (M = 180,2g/mol)
m = n . M = 1,3802.10-4mol/l . 180,2g/mol = 0,0249g

Gehalte is dan  Een tablet bevat 100mg, we hebben 24,9mg berekend. Dit geeft 4,02 / 100 = 4,02%

Als iemand dit even zou kunnen nakijken, want ik snap de berekeningen wel, maar ik weet dus niet of dit klopt.

Bedant !!

Grtz,
Gen
:oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 oktober 2006 - 17:40

1) Zover ik weet is acetylsalicylzuur een 1-waardig zuur hoor en zal echt niet verzepen op kamertemperatuur.

2) Je rekent het massapercentage verkeerd uit, het is niet totale massa gedeeld door fractie, maar het omgekeerde. Je krijgt dan 49,7/100 * 100 = 49,7% (m/m)

Veranderd door FsWd, 15 oktober 2006 - 17:45


#3

Gen

    Gen


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2006 - 19:15

1) Bedoel je dan dat de reactie de volgende is ?

CH3COOC6H4COOH + NaOH --> CH3COOC6H4COONa + H2O

2) De concentratie van het NaOH is 2,7604.10-4mol/l. De verhouding is 1:1 en dus de massa van het acetylsalicylzuur is dan

m = n . M = 2,7604.10-4mol/l . 180,2g/mol = 0,0497g

Dus zoals je weergeeft 49,7g / 100 * 100 = 49,7%

Bedankt voor je reactie ! Geplaatste afbeelding

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2006 - 21:09

Klopt helemaal. Geplaatste afbeelding. Behalve 1 ding, je tablet en je hoeveelheid aspirine heb je niet in grammen maar in milligrammen berekend. Zie je laaste 2 regels.

Maakt in feite geen zak uit trouwens, omdat je 2 dezelfde eenheden op elkaar deelt die dus wegvallen, maar let er wel op. Je zal niet de eerste zijn die hier een fout mee maakt en een factor 1000 van een of ander eiwit teveel koopt :oops:

Veranderd door FsWd, 16 oktober 2006 - 21:11






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures