Springen naar inhoud

[scheikunde] Rendementsbepaling van zuivering


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cerium

    Cerium


  • >250 berichten
  • 449 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 15:14

Hallo,

Ik heb vorige week de synthese van tertiair butylchloride uitgevoerd en nu is mij gevraagd het rendement van de zuivering te bepalen.

Uit de literatuur haal ik dat de brekingsindex van tertiair butylchloride 1,3857 bedraagt. Zelf heb ik met het bekomen produkt een brekingsindex gemeten van 1,3831. Klopt mijn redenering als ik zeg dat het rendement van de zuivering als volgt kan berekend worden:

η = (1,3831/1,3857) * 100


Alvast heel erg bedankt !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 15:37

Nee, zo simpel ligt het niet. Of je dit mag doen hang helemaal af van wat er verder in je produkt zit. Als het enkel en alleen vervuild is met een stof met brekinsindex 1,000, kan je dat zeggen. Maar als er nou water in zit (brekinsindex 1,333), is dat wel weer anders denk ik!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Cerium

    Cerium


  • >250 berichten
  • 449 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 16:30

Dus wat jij bedoelt is dat je op basis van de brekingsindex geen kwantitatieve informatie kan bekomen over het percentage zuiver tert-butylchloride in het mengsel omdat er nog andere stoffen inzitten die de breking beÔnvloeden?

Bedankt

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 16:34

Klopt, want je weet niet welke andere brekingsindexen erin zitten en voor hoeveel deze meetellen. Ik gok dat je t-butanol en geconcentreerd zoutzuur bij deze reactie gebruikt hebt?

#5

Cerium

    Cerium


  • >250 berichten
  • 449 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 16:35

Ja, dat klopt

#6

Cerium

    Cerium


  • >250 berichten
  • 449 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 16:39

Dus is het helemaal niet mogelijk om een rendementsbepaling uit te voeren?

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 17:06

Wat versta je onder het rendement van de zuivering?
Volgens mij moet je dan het t-butylchloridegehalte weten voor en na de zuivering. Het gehalte ervoor kun je niet meer bepalen. Het gehalte nu kan wel, maar ik denk dat je dan aan gaschromatografie moet denken.

Ik kan me van ¬īvroeger¬ī herinneren dat de heren docenten altijd graag het rendement van je reactie wilden weten (om te kijken of je een beetje zuiver en netjes gewerkt had).
Dan was het een kwestie van de opbrengst die je had gekregen, delen door de theoretische opbrengst. 8-[
Verder moest je aan de hand van brekingsindex, kookpunt of smeltpunt aantonen dat je inderdaad het stofje had gekregen wat beoogd was. Later werd dat onderzoek met UV, IR, NMR o.i.d.

Het zuiveringsrendement lijkt me niet (meer) te bepalen. :oops:

#8

Cerium

    Cerium


  • >250 berichten
  • 449 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 17:20

Ok, bedankt voor al de reacties :oops:

#9

Cerium

    Cerium


  • >250 berichten
  • 449 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 18:13

Snel nog een vraag over deze synthese:

Stel dat ik tert-butylalcohol en HCl samenvoeg. En ik verhoog de temperatuur zodanig dat in plaats van de SN1 substitutie-reactie er een eliminatiereactie plaatsvindt, welke reactieprodukten verwacht je dan?

Ik zou zeggen dat je dan eerst tert-butylchloride bekomt, en dat onder invloed van de warmte de Cl afgesplitst wordt met vorming van een radicaal. Zo een radicaal is echter reactief en kan dus niet als dusdanig blijven bestaan; wat er dan gebeurt zou ik echt niet kunnen zeggen. Hulp zou erg fijn zijn :oops:

Bedankt

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 18:17

Volgens mij loopt het alleen maar beter als je de temperatuur omhoogschroeft, ik verwacht juist 2-methylpropeen te krijgen als ik de temperatuur verlaag.

#11

Cerium

    Cerium


  • >250 berichten
  • 449 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 18:41

Kan het ook niet zijn dat door de temperatuursverhoging de Cl afgesplitst wordt, met vorming van 2-methyl-1-propeen, water en HCl dat dan oplost in water?

#12

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 20:19

Nee, zo simpel ligt het niet. Of je dit mag doen hang helemaal af van wat er verder in je produkt zit. Als het enkel en alleen vervuild is met een stof met brekinsindex 1,000, kan je dat zeggen. Maar als er nou water in zit (brekinsindex 1,333), is dat wel weer anders denk ik!

Zelfs dit klopt niet:
  • De gegeven formule berekent een lineaire interpolatie tussen een brekingsindex van 0.0 en die van de te zuiveren stof, niet 1.0
  • Brekingsindices van mengsels zijn niet te berekenen met lineaire interpolaties.

#13

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 18 oktober 2006 - 20:35

Ah! Dat klinkt aannemelijk!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures