Springen naar inhoud

tekenen van orbitalen en bindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jvhulle

    jvhulle


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 08:33

In een oefening wordt gevraagd welke hybride orbitalen men heeft in de molecule en om deze orbitalen, σ- en л- bindingen te tekenen gelet op de ruimtelijke schikking.
Bij moleculen als NH3 en CS2 is dit geen probleeem, hier zijn enkel gewone covalente bindingen maar bij HClO3 zijn er datief bindingen en nu weet ik niet hoe je die orbitalen dan moet tekenen, de O's hebben allen sterisch getal 4, dus sp3 hybridisatie maar moet je dan lege orbitalen tekenen die overlappen met een vol orbitaal van Cl? dan heb je in de elektronenconfiguratie (pijltjesvoorstelling) een leeg hokje en dat is toch tegen de regels? Of moet dit op een andere manier?
alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 17:26

Ik ben niet zo thuis in hoe dit wordt onderwezen, maar ik zie HClO3 als een combinatie van H+ en ClO3-. Voor die beide eenheden kun je losse plaatjes maken.

#3

kristoffel22

    kristoffel22


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 17:55

Zoals je doet bij het uittekenen van de lewisformule zorg je ervoor dat bij de ene bindingspartner elektronen verschuift naar een andere zijde van het atoom zodat het 2 elektronen van de andere bindingspartner kan ontvangen, bij het uittekenen van de orbitaalvoorstelling zal zich dit voortonen als een leeg orbitaal dat dan 2 elektronen van het ander orbitaal ontvangt, het klinkt moeilijk maar eens je het doorhebt ben je ermee weg
zoals rijden met de fiets, da was in het begin ook niet simpel.

trouwens, ik vermoed dat je in gent studeert en dat je dieetleer volgt.
ik kan er ook geweldig naast zitten natuurlijk.
groetjes kristof.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures