Springen naar inhoud

pH shift


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rambodude

    Rambodude


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2006 - 12:24

Hello people, ik had een vraagje..

Wanneer treedt er een pH shift op?

bijvoorbeeld:
Je meet UV-spectrum van fenol eerst in basisch milieu (0,1 M NaOH), en daarna in zuur milieu (0,1 M HCl). Waarom verschuift het UV-Spectrum?
(plaatje: het uv-spectrum is in zuur millieu naar rechts verschoven, dus grotere golflengte, en een hogere piek)

De volgende vraag is, gebeurt dit ook bij aniline?

Het heeft met structuur, vrije elektronen en resonantiestructuren te maken, maar de relatie daartussen is mij nog niet helemaal duidelijk, iemand suggesties?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2006 - 12:41

Fenol is betrekkelijk zuur: wat gebeurt er met de structuur als je er een base en een zuur bijknikkert?

#3

Rambodude

    Rambodude


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2006 - 15:43

Als je bij een zuur, een basische oplossing gooit, dan word de pH groter dan de pKa en zal het zuur geladen worden.. en als je bij een zuur een zuur gooit, dan gebeurt er neist met de structuur..

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2006 - 16:23

Mooi, wat gebeurt er met de lading van fenol als we er een proton vanaf snoepen? Wordt deze posiief of negatief, en wat kun je daarna met die lading? Dit is meteen de reden dat fenol zuur is :oops:

#5

Rambodude

    Rambodude


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2006 - 16:25

lading wordt negatief.. Die lading gaat zich verdelen over het fenol verdelen door resonantie structuren dacht ik. Maar dat is toch niet de reden waarom fenol in zuur millieu absorbeert bij een kortere golflengte?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2006 - 21:52

Juist wel: een kortere golflengte betekent dat er meer energie nodig is. Wanneer je een vrij elektronenpaar de ring injaagt, krijg je er extra structuren bij die zorgen dat er een lagere energiewaarde nodig is en dus een langere golflengte.

#7

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 09:45

Elektronen stuwende/donerende groepen verlengen de golflengte
Elektronen zuigende groepen verlagen de golflengte.

Nu jij weer op aniline

#8

Rambodude

    Rambodude


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 11:29

Aniline in zuur millieu, neemt een h+ op.. wordt dan +1 geladen.. Deze plus kan zich weer verdelen, waardoor er minder energie nodig is om licht te absorberen, waardoor de aniline in zuur milieu een hogere labda max heeft, dan de extinctie van aniline in basisch milieu wordt gemeten.. dacht ik zo..:oops:

#9

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 11:57

Wat gebeurd er in een positief geladen toestand met de elektronen dichtheid t.o.v. neutraal? Neemt die toe of af?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures