Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Freek_CF

    Freek_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 15:34

hey,
Mijn vraag afkomstig van een online oefen toets van avans.

6. Hoeveel mmol Na2CO3 kan worden getitreerd met 25 ml 0.1 mol/L zoutzuur?

a. 2.5 mmol
b. 5.0 mmol
c. 1.25 mmol
d. Dit is tevoren niet te berekenen

Ik dacht D want je mist gevens van Na2CO3. Volgens mij moet je concentratie of de hoeveelheid weten van het gebruikte Na2CO3. Het antwoord bleek C te zijn. Kan iemand uitleggen waarom.

-Na2CO3 105.96
- 36,46
- reactie = 1 Na2CO3 + 2HCL--> 2 NaCl + H2CO3 ( H2O + CO2)

alvast bedankt freek


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Let ook op je notaties: co2 is niet correct geschreven!

Veranderd door Beryllium, 29 oktober 2006 - 17:24


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 16:34

Ze vragen of je het aantal mmol Na2CO3 wilt bereken dat getitreerd kan worden. Je hebt daarvoor alleen gegevens nodig van je titer (HCl in dit geval). Alleen het aantal mmol HCl dat je aan de Na2CO3 toevoegt zegt wat over hoeveel mmol er reageerd. Gegevens van je Na2CO3 zijn irrelevant. Met de reactievergelijking kan je de opgave oplossen.

Je hebt de reactie vergelijking gegeven
Na2CO3 + 2 HCL--> 2 NaCl + H2CO3

- Wat je nu als eerste doet is het aantal mmol HCl bereken in de 25 ml.

25 ml 0,1 mol/liter HCl => 0,1M x 0,025 l = 0,0025 mol in je 25 ml = 2,5 mmol

- Corrigeer het aantal mol voor de molverhoudig tussen je zuur en base.

De verhouding tussen Na2CO3 en HCl is in je reactievergelijking 1:2. Je hebt dus 2 mol HCl nodig om 1 mol Na2CO3 te titreren. Met 2,5 mmol HCl kan je dus maar 1,25 mmol Na2CO3 titreren.

Wat de concentratie van de gebruikte Na2CO3 oplossing ook is, er kan maximaal 1,25 mmol reageren omdat dat je toegevoegde mmol HCl is.

Duidelijk? Je reactievergelijking geeft dus de verhouding tussen het aantal mol weer.
De reactievergelijking van deze opgave zegt:
1 mol Na2CO3 reageert met 2 mol HCl tot 2 Mol NaCl en 1 mol H2CO3

Veranderd door JeffreyButer, 29 oktober 2006 - 16:40


#3

Freek_CF

    Freek_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 22:16

Ze vragen of je het aantal mmol Na2CO3 wilt bereken dat getitreerd kan worden. Je hebt daarvoor alleen gegevens nodig van je titer (HCl in dit geval). Alleen het aantal mmol HCl dat je aan de Na2CO3 toevoegt zegt wat over hoeveel mmol er reageerd. Gegevens van je Na2CO3 zijn irrelevant. Met de reactievergelijking kan je de opgave oplossen.

Je hebt de reactie vergelijking gegeven
Na2CO3 + 2 HCL--> 2 NaCl + H2CO3

- Wat je nu als eerste doet is het aantal mmol HCl bereken in de 25 ml.

25 ml 0,1 mol/liter HCl => 0,1M x 0,025 l = 0,0025 mol in je 25 ml = 2,5 mmol

- Corrigeer het aantal mol voor de molverhoudig tussen je zuur en base.

De verhouding tussen Na2CO3 en HCl is in je reactievergelijking 1:2. Je hebt dus 2 mol HCl nodig om 1 mol Na2CO3 te titreren. Met 2,5 mmol HCl kan je dus maar 1,25 mmol Na2CO3 titreren.

Wat de concentratie van de gebruikte Na2CO3 oplossing ook is, er kan maximaal 1,25 mmol reageren omdat dat je toegevoegde mmol HCl is.

Duidelijk? Je reactievergelijking geeft dus de verhouding tussen het aantal mol weer.
De reactievergelijking van deze opgave zegt:
1 mol Na2CO3 reageert met 2 mol HCl tot 2 Mol NaCl en 1 mol H2CO3

Bedankt man helemaal duidelijk :oops:
Zal in het vervolg superscript proberen te gebruiken.

freek





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures