[scheikunde] titratie

Freek_CF

hey,

Mijn vraag afkomstig van een online oefen toets van avans.

6. Hoeveel mmol Na₂CO₃ kan worden getitreerd met 25 ml 0.1 mol/L zoutzuur?

a. 2.5 mmol

b. 5.0 mmol

c. 1.25 mmol

d. Dit is tevoren niet te berekenen

Ik dacht D want je mist gevens van Na₂CO₃. Volgens mij moet je concentratie of de hoeveelheid weten van het gebruikte Na₂CO₃. Het antwoord bleek C te zijn. Kan iemand uitleggen waarom.

-Na2CO3 105.96

- 36,46

- reactie = 1 Na₂CO₃ + 2HCL--> 2 NaCl + H₂CO₃ ( H₂O + CO₂)

alvast bedankt freek

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Let ook op je notaties: co₂ is niet correct geschreven!</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>

Jeffrey_Buter

Ze vragen of je het aantal mmol Na₂CO₃ wilt bereken dat getitreerd kan worden. Je hebt daarvoor alleen gegevens nodig van je titer (HCl in dit geval). Alleen het aantal mmol HCl dat je aan de Na₂CO₃ toevoegt zegt wat over hoeveel mmol er reageerd. Gegevens van je Na₂CO₃ zijn irrelevant. Met de reactievergelijking kan je de opgave oplossen.

Je hebt de reactie vergelijking gegeven

Na₂CO₃ + 2 HCL--> 2 NaCl + H₂CO₃

- Wat je nu als eerste doet is het aantal mmol HCl bereken in de 25 ml.

25 ml 0,1 mol/liter HCl => 0,1M x 0,025 l = 0,0025 mol in je 25 ml = 2,5 mmol

- Corrigeer het aantal mol voor de molverhoudig tussen je zuur en base.

De verhouding tussen Na₂CO₃ en HCl is in je reactievergelijking 1:2. Je hebt dus 2 mol HCl nodig om 1 mol Na₂CO₃ te titreren. Met 2,5 mmol HCl kan je dus maar 1,25 mmol Na₂CO₃ titreren.

Wat de concentratie van de gebruikte Na₂CO₃ oplossing ook is, er kan maximaal 1,25 mmol reageren omdat dat je toegevoegde mmol HCl is.

Duidelijk? Je reactievergelijking geeft dus de verhouding tussen het aantal mol weer.

De reactievergelijking van deze opgave zegt:

1 mol Na₂CO₃ reageert met 2 mol HCl tot 2 Mol NaCl en 1 mol H₂CO₃

Freek_CF

JeffreyButer schreef: Ze vragen of je het aantal mmol Na₂CO₃ wilt bereken dat getitreerd kan worden. Je hebt daarvoor alleen gegevens nodig van je titer (HCl in dit geval). Alleen het aantal mmol HCl dat je aan de Na₂CO₃ toevoegt zegt wat over hoeveel mmol er reageerd. Gegevens van je Na₂CO₃ zijn irrelevant. Met de reactievergelijking kan je de opgave oplossen.

Je hebt de reactie vergelijking gegeven

Na₂CO₃ + 2 HCL--> 2 NaCl + H₂CO₃

- Wat je nu als eerste doet is het aantal mmol HCl bereken in de 25 ml.

25 ml 0,1 mol/liter HCl => 0,1M x 0,025 l = 0,0025 mol in je 25 ml = 2,5 mmol

- Corrigeer het aantal mol voor de molverhoudig tussen je zuur en base.

De verhouding tussen Na₂CO₃ en HCl is in je reactievergelijking 1:2. Je hebt dus 2 mol HCl nodig om 1 mol Na₂CO₃ te titreren. Met 2,5 mmol HCl kan je dus maar 1,25 mmol Na₂CO₃ titreren.

Wat de concentratie van de gebruikte Na₂CO₃ oplossing ook is, er kan maximaal 1,25 mmol reageren omdat dat je toegevoegde mmol HCl is.

Duidelijk? Je reactievergelijking geeft dus de verhouding tussen het aantal mol weer.

De reactievergelijking van deze opgave zegt:

1 mol Na₂CO₃ reageert met 2 mol HCl tot 2 Mol NaCl en 1 mol H₂CO₃

Bedankt man helemaal duidelijk

Zal in het vervolg superscript proberen te gebruiken.

freek

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] titratie

[scheikunde] titratie

Re: [scheikunde] titratie

Re: [scheikunde] titratie