Springen naar inhoud

[scheikunde] Vraagje over zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

shokora

    shokora


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 17:04

Ik moet voor school zuur/base reacties doen (vwo5), en ik heb een vraagje:

Waarom kan BaSO4 niet met H3O+ reageren, maar BaCO3 wel?

Bij voorbaat dank


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 29 oktober 2006 - 17:26


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 17:19

Reacties gaan door als er een neerslag, zwak elektrolyt of een gas wordt gevormd. Bij BaCO3 wordt een gas gevormd.

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 18:30

Op school moest ik vroeger regels leren om deze vraag te kunnen beantwoorden. De regel die hier van toepassing is luidde:

Als een zout afgeleid is van een zwak zuur en een sterke base wordt dat zwakke zuur uit het zout verdrongen door een sterker zuur.

Er waren nog drie andere regels hierbij. Met respectievelijk sterk-zwak; zwak-zwak en sterk-sterk.

Dat laatste heeft betrekking op bijvoorbeeld bariumsulfaat. Als je daarbij zoutzuur of natriumhydroxyde voegt gebeurt er niets.

Het moeilijkste vonden wij de zouten afgeleid van een zwakke base en een zwak zuur.
Neem bijvoorbeeld aluminiumcarbonaat.
Die stof kan helemaal niet tegen zuren en basen. Maar pasop. Hier speelt het amfotere karakter van aluminium ook nog doorheen.
Als je voldoende KOH toevoegt krijg je een mengsel van kaliumaluminaat en kaliumcarbonaat. En als je heel weinig KOH toevoegt krijg je alleen kaliumcarbonaat in oplossing met onderin een gel van aluminiumhydroxyde. Dan zitten we nog in bijna neutraal milieu, bij een pH van 7,4 ongeveer.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 22:25

Sulfaat is best basisch, hoor! Zwavelzuur is wel een sterk zuur, maar dat geldt strict genomen alleen voor de eerste H3O+. HSO4- kan in waterige oplossing wel degelijk bestaan in evenwicht met sulfaat.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures