Springen naar inhoud

chemisch rekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 19:43

hoi,

ik heb een heleboel opgaven die ik moet maken maar nu zit ik met een aantal opgaven dat ik of niet helemaal zeker ben of ik ze goed beantwoord of gewoon niet weet hoe ik het moet aanpakken. ik heb ze maar even cijfers van 1 t/m 4 gegeven. ik zou het heel erg fijn vinden als iemand mij hiermee kan helpen of in ieder geval een goede richting op kan sturen.


1) Fysiologisch zout bestaat uit 0.9% (w/v) NaCl. Bereken de molariteit van deze oplossing. (kan het kloppen dat ik hier ook de dichtheid nog bij nodig heb)

2) Hoe bereid je 250,0 ml NH3-oplossing met een concentratie van 4,0 M uit geconcentreerde ammonia met een dichtheid van 0,90 g/ml en 27% (w/w) NH3? De molmassa van NH3 is 17,03 g/mol. (bij deze is het vooral als ik het antwoord heb dat ik moet weten hoeveel ml water er nog bijgevoegd moet worden om die 4,0 M te krijgen)


3) 65 mg Kaliumpermanganaat wordt opgelost in 500 ml water (molmassa kaliumpermanganaat = 158.04 g/mol). Bereken de concentratie in procenten (w/v). (ik kwam hier op 13.0 % (w/v) maar volgens mij kan dat niet kloppen)

4) In een protocol staat dat je oplossing moet maken door 1 gram CuSO4 op te lossen in 100 ml water. Op het lab is echter geen CuSO4 aanwezig, maar wel CuSO4(H20)10. Bereken hoeveel CuSO4(H20)10. je nu moet afwegen om dezelfde concentratie te verkrijgen. (bij deze heb ik eigenlijk geen idee hoe ik het moet aanpakken)

mvg kevin en alvast bedankt

Veranderd door Placebo, 29 oktober 2006 - 19:45


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 20:14

Een fysiologische zoutoplossing wordt ook een Ringer-oplossing genoemd. Als je deze naam gebruikt in je zoekmachine vind je alles.

Ik denk niet dat CuSO4 voorkomt in een protokol. Want het is een wit en instabiel zout dat water opneemt uit de atmosfeer en daarbij blauw kleurt.
Ik denk dat het in Uw protokol gaat om het blauwe waterhoudende kopersulfaat met de formule CuSO4.5 H2O. Dit is het meest gebruikelijke koperzout.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#3

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 20:31

dit is gewoon de exacte vraagstelling ik heb hem gekopieerd vanuit mijn antwoorden vel dat op internet stond. ik heb de vragen gewoon gekregen van school (Avans hogeschool breda) dus ik neem aan dat de vraag goed is. maar het gaat hier niet zozeer om wat er is gebruikt maar om hoe ik zo'n vraag oplos.

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 20:43

Hallo Kevin,

we zullen eens kijken of je op weg kunnen helpen.

Vraag 1: 0.9% (w/v) NaCl.
Hoeveel gram NaCl heb je per liter?
Wat is het molgewicht (MW) van NaCl?
Hoeveel mol zit er in een liter? en ziedaar de molariteit.

Vraag 2
dichtheid van 0,90 g/ml Hoeveel gram weegt een liter?
27% (w/w) NH3 Hoeveel gram NH3 zit er in een liter?
Wat is het MW van NH3? Hoeveel mol zit er dan in een liter?
M1xV1=M2xV2

Vraag 3
65 mg Kaliumpermanganaat in 500 ml. Hoeveel mg in 100 ml?
hoeveel g in een 100 ml? 1g/100ml = 1%

Vraag 4
1 g CuSO4 in 100 ml
Wat is het MW van CuSO4?
Hoeveel mol los je op in 100 ml
Wat is het MW van CuSO4.10H20
1 mol CuSO4 ~ 1 mol CuSO4.10H20
Hoeveel gram heb je nodig?

#5

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2006 - 21:30

bedankt gerard 8-[

vraag 1:
90 gram per liter (90 g/l)
molgewicht NaCl = 58.44 g/mol

90 / 58.44 = 1.54 M

antwoord is dus 1.5 M

vraag 2:
deze vraag had ik al opgelost op deze manier:

dichtheid = 0.90 g/ml dit geeft 900 gram als het over een liter gaat.
900 x 0.27 = 243 g

243 / 17.03 (molmassa van NH3) = 14.27 mol

M1 x V1 = M2 x V2
4.0 X 250.0 = 14.27 X V2
1000 = 14.27 x V2

1000 / 14.27 = V2 = 70.1 ml

maar nu moet ik met dit gegeven antwoord geven op de vraag en daar loop ik op vast de vraag was:
Hoe bereid je 250,0 ml NH3-oplossing met een concentratie van 4,0 M uit geconcentreerde ammonia met een dichtheid van 0,90 g/ml en 27% (w/w) NH3?

vraag 3:
65 / 500 = 0.13

0.13 mg = 0.0013 g in 100 ml

dus dat zou betekenen dat het antwoord 0.0013% (w/v) is. is dat een normaal antwoord ?

Vraag 4:

1 g CuSO4 in 100 ml
molmassa CuSO4 = 159.6 g/mol

1 / 159.6 = 6.3 x 10^-3 mol

molmassa CuSO4 . 10H2O 159.6 x (10 x 18.02) = 29047.2

en nu loop ik nog steeds wat vast hoe ik verder moet. ik dacht eerst

100 ml = 100 x 10^-6 L

6.3 x 10^-3 / 100 x 10^-6 = 63 mol/l

maar daar kom ik ook niet echt veel verder mee en eerlijk gezegd begrijp ik ook niet zo goed wat er bedoeld word met 1 mol CuSO4 ~ 1 mol CuSO4.10H20

dus is er iemand die mij met dit laatste stukje nog wat kan helpen :oops:

mvg kevin

#6

*_gast_Fitted_*

  • Gast

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 10:03

molmassa CuSO4 . 10H2O = 159.6 + (10 x 18.02) = 339,8

molmassa CuSO4 = 159.6


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 30 oktober 2006 - 10:45


#7

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 10:09

De . H2O betekent het aantal moleculen water dat in de kristal structuur zit. Je weegt nu niet alleen kopersulfaat in maar ook water. Een mol kopersulfaat bevat nu dus 10 mol water. Vandaar het verschil in molmassa.

Veranderd door Napoleon1981, 30 oktober 2006 - 10:10


#8

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2006 - 00:05

ik ben eruit gekomen ik heb op school nog wat hulp gevraagd aan een leraar. bedankt voor alle info heeft me een hele hoop geholpen

mvg kevin





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures