Springen naar inhoud

[scheikunde] afwijking van ideaal gasmodel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jebuske

    jebuske


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 12:39

Hallo,

Daar ik morgen proefexamen chemie heb en ik dit nergens in mijn cursus terugvind (en ook niet in mijn boek oxtoby) kom ik het hier maar eens vragen. We moeten in staat zijn stoffen te rangschikken volgens hun afwijking van het ideale gasmodel.

Een voorbeeld is He H2O CO2 NO2 I2
we moeten dit kunnen afleiden aan de formules van de stoffen en hun ligging in het periodiek systeem

Zou iemand mij kunnen helpen hoe dit moet gebeuren?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 13:14

Hoe minder de verschillende moleculen interactie hebben met elkaar, hoe meer het gas ideaal is.

He is een edelgas, en is niet gepolariseerd en is niet reaktief. Geen interaktie behalve de normale botsing van atomen. Dit ligt dus het dichtst bij een ideaal gas. Het zelfde geldt voor de andere edelgassen.

CO2 is een apolair symmetrisch molecuul en er treedt verder ook geen interactie op, dus ik verwacht dat dit na helium het meest ideaal is.


H2O is een polair molecuul, met neg. shift van lading op het zuurstof atoom en positieve shift op de waterstof atomen. Je zult dus duidelijk waarneembare electrostatische interacties hebben, waardoor watermoleculen meer de neiging hebben om aan elkaar te "kleven" dan bij een ideaal gas.


NO2 is een radicaal (probeer maar eens om de electronenverdeling sluitend te krijgen, dat lukt je niet) en reageert derhalve heel gemakkelijk tot N2O4. Bij hogere druk zal deze dimeer meer voorkomen. Dit is dus zeker geen ideaal gas.

Dus, je hebt de volgorde:

He > CO2 > H2O > NO2

Ik zit nu alleen nog met I2. Ik zou het of tussen CO2 en H2O plaatsen of tussen H2O en NO2. Jood-moleculen zijn apolair en op basis daarvan zou je verwachten dat het redelijkerwijs de ideale gaswet benadert (vooropgesteld dat de temperatuur hoog genoeg is om het echt duidelijk gasvormig te laten zijn). Echter, jood valt uiteen in losse atomen bij voldoende hoge termperatuur en je krijgt dan twee radicalen I. In dat geval voldoet het zeker niet meer aan de ideale gaswet en dan zou ik het plaatsen tussen H2O en NO2.


Om deze vragen te beantwoorden moet je dus toch wel wat kennis van de stoffen hebben en van de electronenconfiguratie. Dat hangt natuurlijk weer af van de plaats in het periodiek systeem.

Bij alle stoffen ben ik uitgegaan van een temperatuur, waar de stof duidelijk gasvormig is, anders heeft het sowieso geen zin om over ideale gassen te spreken.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures