Springen naar inhoud

Entropie verandering bij nul?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 12:47

geven is volgende:
Geplaatste afbeelding

men zegt dat men naar het punt gaat waar de entropie nul is voor beide vormen dan mengt men ze en heeft men toch een entropie verandering, dit zouw idd aangeven dat die entropie een toestands functie is. Maar toch begrijp ik niet waarom dat die bij nul zo groot is? en vooral zie ik niet hoe men hier die entropie vindt bij nul?

Groeten Dank bij voorbaat.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 17:00

Beste Bert F, ik denk dat je de tekst niet goed interpreteert. :oops:

Er staat dat de entropieverandering van de overgang rombisch <--> monoklien aan nul nadert als de temperatuur het absolute nulpunt nadert.
Vervolgens staat er dat men de entropieverandering heeft uitgerekend van de overgang monoklien --> rombisch bij T= 386,5 K (de transition temperature), aannemende dat de entropieverandering echt nul is bij T = 0 K.
Die berekende entropieverandering bij 386,5 K is gelijk aan 1,09 J.K-1.mol-1 en komt goed overeen met de entropieverandering die men via een andere weg heeft berekend, namelijk uitgaande van de enthalpieverandering van de overgang.
Men zegt uiteindelijk nog ter verduidelijking dat de enthalpieverandering van de overgang bij T = 386,5 K eenvoudigweg gelijk is aan het verschil in verbrandingswarmte (verbrandingsenthalpie) van beide zwavelvormen. Geplaatste afbeelding

Iesse siieempel

Jee, en ik had vroeger zo'n moeite met thermo... 8-[

Veranderd door Marjanne, 30 oktober 2006 - 17:04


#3

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 17:44

Ja waarschijnlijk heb ik die tekst verkeerd geÔnterpreteerd nu begrip ik het alleszins beter door jouw uitleg.
Bedankt Groeten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures