Springen naar inhoud

Ph van 2 oplossingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dinox

    Dinox


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 19:56

Ik heb al op heel het forum gezocht maar ik kom niet uit dit vraagstuk dat ik heb opgekregen..

Je hebt 20 ml 0.1050 mol/L Hcl daar voeg je 5 ml 0.5125 mol/L NaOH bij.

Wat word dan de ph.

Ik dacht eerst van er word een hogere concentratie naoh toegevoegd dus word de oplossing basisch.

dus ik dacht van je trekt die 0.1050 van die 0.5125 af
Dan heb je de concentratie van de naoh in 25 ml .
c x v = n dus 0.4075x 25 = 10.1875 mol NaOH.

en dan dacht ik hier de -log van nemen dan 14-dat getal en je hebt de ph.

maar doe ik dit goed?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 20:19

Ik denk dat je het duidelijker kan doen als je wat systematischer werkt.

Begin eerst eens met een reactievergelijking. Je hebt een sterk zuur en een sterke base. Welke deeltjes reageren met elkaar?

Bereken hoeveel je van die deeltjes hebt in de afzonderlijke oplossing.

Welk deeltje is er in overvloed?

Bereken dan hoeveel van dat deeltje er overblijft na mengen. Daaruit kan je de pH bepalen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Dinox

    Dinox


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 20:26

Hcl -> H+ + CL -
NaOH -> Na+ + OH-

H+ + OH- -> H2O

5 ml 0.5125 c x v = n 0.5125 x 5 = 2.5625 mol NaOH

20 ml 0.1050 c x v = n 0.1050 x 20 = 2.1 mol Hcl

Dus reageert 2.1 mol NaOH met 2.1 mol NaOH

Dus blijft er 0.4625 mol Hcl over

- log (0.4625)

Ph = 0.33

Doe ik het dan zo beter?
Greetz Rick

Veranderd door Dinox, 30 oktober 2006 - 20:28


#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 20:38

Nou... er valt nog wat aan te sleutelen!

Laten we maar eens beginnen: je reactievergelijking is goed!

Nou berekenen hoeveel H+ en OH- je hebt (jou berekening kan niet kloppen: hoe kan je meer dan 1 mol OH- hebben als je maar 5 mL van minder dan 1 M hebt?).

0.020 L x 0.1050 mol/L = ... mol H+
0.005 L x 0.5125 mol/L = ... mol OH-

Hoeveel mol reageert er van elk? Wat blijft er over?
Dan: in hoeveel mL zit dat? Hoeveel mol/L is dat dan?


Edit: foutje in codes

Veranderd door Beryllium, 30 oktober 2006 - 20:39

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Dinox

    Dinox


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 21:43

Ik zie wat je bedoelt ik ben vergeten om te rekenen naar L

0,003 mol H+
0,0025625 mol OH-

Dan hou je: 0,0003375 mol H+ over.

Dit is het aantal mol in 25 ml.

0.0003375x(1000:25) = 0,0135 mol/L

- log 0.0135

PH = 1.87

Correct me if i'm wrong :oops:

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 22:01

Je houdt helemaal geen zoutzuur over, controleer je waarden nog eens?

#7

Dinox

    Dinox


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 22:11

Ik heb hem eff ge edit je had helemaal gelijk, ik had het ook eff snel uitgerekent met de windows reken machine maar dat werkt niet zo lkkr, nu nagerekent met mijn eigen rekenmachine en kom ik op dit uit:

0,0021 mol H+
0,0025625 mol OH-

Dan hou je: 0,0004625 mol H+ over.

Dit is het aantal mol in 25 ml.

0.0004625x(1000:25) = 0,0135 mol/L

- log 0.0135

POH = 1.73
PH = 12.27
Correct me if i'm wrong :oops:

Veranderd door Dinox, 31 oktober 2006 - 09:30


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 22:18

Dat had ik inderdaad ook uit (nu moet ik toegeven dat pH niet echt mijn sterkste kant is)

#9

Dinox

    Dinox


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2006 - 22:32

nou olgens mij is dit wel goed :oops:
we kunnen nog kijken wat Beryllium er over te zegge heeft dat zal morge welk omen dan iniedergeval bedankt
grtz Rick

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 31 oktober 2006 - 07:09

Je pH lijkt me goed! Alleen heb je bij je concentratie de eerste keer een typefoutje gemaakt: 0.0135 mol/L i.p.v. 0.0185 mol/L.

Overigens, had je niet op mij hoeven wachten hoor, FsWd weet er genoeg van :oops:
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

Dinox

    Dinox


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2006 - 09:31

ja zag het nou bedankt voor de hulp hierbij :oops:

grtz rick





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures