Springen naar inhoud

Reactie enthalpie.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 november 2006 - 19:14

Ik meende me te herinneren dat de reactie enthalpie gegeven wordt door
Cv/n mol

Klopt dan volgende redenring? ik had graag de reactie warmte ifv de temp gekend wel ik ga op zoek naar een reeks ontwikkeling van Cv ifv de temp en deel die door het aantal mol.

Wie kan me hier verder bij helpen? Groeten Dank bij voorbaat.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 november 2006 - 20:50

Hm. Ik kan me hier niets bij voorstellen. De warmtecapaciteit is wat anders dan de reactieenthalpie. Wat wel zou kunnen is dat je een reactie begint op T=T1, en eindigt op T=T2 in een verder geÔsoleerd systeem. Dan kun je met behulp van de warmtecapaciteit van de producten en het temperatuurverschil T2-T1 de enthalpieverandering benaderen.

Veranderd door Beryllium, 02 november 2006 - 22:19


#3

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2006 - 19:53

Ja ik weet het ook niet precies verder haalde ik dit uit mijn boek, Weet hier iemand hier meer mee?

Geplaatste afbeelding

Groeten dank bij voorbaat.

#4

Happyjeroen

    Happyjeroen


  • >100 berichten
  • 168 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2006 - 22:27

Ik heb deze formule geleerd met een G in plaats van een H; de Gibbs-energie in plaats van de reactieenthalpie.

De Xi geeft het verloop (extent) van de reactie aan en wordt uitgedrukt in molen. De afgeleide van de Gibbsenergie naar het verloop, terwijl de druk en temperatuur beide gelijk blijven (voorwaarde), is gelijk aan de helling in de grafiek waarin de Gibbsenergie(Y) tegen het verloop (X) is uitgezet. Dit is een mooie kromme dalvormige lijn (geen symmetrische parabool). Daar waar deze lijn het minimum bereikt, is de afgeleide nul en de reactie dus in evenwicht.

Iets soortgelijks kan dus bereikt worden met de enthalpie in plaats van de Gibbsenergie, namelijk het evenwicht bepalen.

#5

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2006 - 11:34

Als die Xi dan toch het verloop aangeeft hoe kan zo'n reactie enthalpie dan getabuleerd worden?

#6

Happyjeroen

    Happyjeroen


  • >100 berichten
  • 168 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2006 - 11:45

Hoe bedoel je tabuleren? :oops: Ik snap die term helaas niet...

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2006 - 22:15

Wat getabuleerd wordt ("in tabellen afgedrukt"?) is de "enthalpie per mol", dat is in dit formalisme δH/δξ . Ik zie in dit stuk boek helemaal niets over Cv?

#8

Happyjeroen

    Happyjeroen


  • >100 berichten
  • 168 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 11:58

Ah zo, :oops: ....

De getabuleerde enthalpieŽn zijn vast en zeker de vormingsenthalpieŽn van stoffen uit de elementen. De vormingsenthalpieeŽn van elementen zijn per definitie nul, dus van NH3 kun je makkelijk een enthaplie vaststellen (en dus tabuleren).

ReactieenthalpieŽn zijn berekend in evenwicht, dus ook van bekende evenwichten kunnen enthalpieŽn getabuleerd worden.

#9

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2006 - 21:31

aja ik zie het. Bedankt.

Nog even dit ik heb een vraagstuk waarbij men zegt een reactie enthalpie te berekenen als gegeven heb ik alleen warmte capaciteiten gegeven. Nu is mijn vraag of ik alleen met dat mijn reactie enthalpie kan berekenen. Volgens mij niet.

Groeten.

#10

Happyjeroen

    Happyjeroen


  • >100 berichten
  • 168 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2006 - 22:06

Je Cp is de afgeleide van de enthalpie naar de temperatuur, bij constante druk. Ik weet verder geen gegevens, heb je ook de Cv gegeven?

Er bestaan wat foefjes om handig te spelen met warmtecapaciteiten, als je de opgave beter beschrijft kan ik je misschien wel helpen.

#11

Bert F

    Bert F


  • >1k berichten
  • 2588 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2006 - 15:44

nee alleen Cp gegeven in de vorm van een macht reeks. Probleem zit hem dus in het feit dat na integratie je een integratie constanten overhoud die je niet kent. Opzoeken dus.

Groeten.

#12

lauramyrna

    lauramyrna


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2007 - 08:48

Ik moet ook wat leren over enthalpie, entropie en Gibbsenergie (ter voorbereiding op de chemie olympiade :oops: ) Maar ik snap het niet...
Het begint al met de term volumearbeid. [delta]w = -p[delta]V.
Wat moet ik me hier bij voorstellen? (er staat: 'als het volumearbeid positief is, wordt het systeemvolume kleiner'...)

en als de druk p constant is, geldt: [delta]q = [delta]U + p[delta]V = [delta](U+pV) = [delta]H =reactieenthalpie
ik begrijp niet wat je dit precies inhoudt (je kunt er eenevenwicht mee berekenen

(Volgens mij gebruiken wij tegenwoordig andere tekens. q=Q=warmte, U=E=energie, w=W=arbeid)

Daarna staan nog meer formules genoemd, maar eerst moet ik dit maar begrijpen denk ik. Kan iemand me daar bij helpen?
Alvast bedankt 8-[

#13

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2007 - 11:38

'als het volumearbeid positief is, wordt het systeemvolume kleiner'


Dit is eigenlijk wel logisch. Je moet arbeid uitoefenen om het volume te verkleinen. Als het volume vergroot komt er energie vrij dus is de volumearbeid negatief :oops:.

Je houdt je nu bezig met thermodynamica. Misschien kun je daar nog iets over vinden.

Er zijn vier basis formules:
[delta]U=[delta]w+[delta]q (energie=arbeid + warmte)
[delta]F=[delta]U-[delta](TS) (Helmholtzenergie=de energie - temperatuur*entropie)
[delta]H=[delta]U+[delta](pV) (enthalpie= energie+volume en drukarbeid)
[delta]G=[delta]U+[delta](pV)-[delta](TS) (Gibbsvrijeenergie= enthalpie- temperatuur*entropie)

Verder is hier met de nodige wiskundige kennis heel veel van af te leiden.

In jou voorbeeld druk constant en geen uitwendige arbeid, krijg je dus [delta]q = [delta]U + p[delta]V omdat de arbeid alleen nog maar volumearbeid betreft.
Zie dan de derde formule: [delta]H=[delta]U+[delta](pV).
p=constant dis kan die voor de integraal gehaald worden dan krijg je:
[delta]H=[delta]U+p[delta](V)
Dit is weer gelijk aam q en dan kom je op die vergelijking uit.

#14

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2007 - 16:58

enthalpie is toch warmte-inhoud?

#15

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 maart 2007 - 22:19

enthalpie is toch warmte-inhoud?

Dat zou ik een rare term vinden, want "warmte" is energie die tot uitdrukking kan komen in een temperatuursverandering.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures