Springen naar inhoud

[scheikunde] Warmteontwikkeling bij Zwavelzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Fairytalegirl

    Fairytalegirl


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 november 2006 - 10:48

hey allemaal!
Voor toegepaste chemie moeten wij een verslag maken over de proefjes die we vorige week hebben gedaan.
Daar zijn ook verwerkingsvragen bij.
1 daarvan snap ik niet echt zo goed, kunnen jullie mij helpen?

Als ionisatie een endotherm verschijnsel is, hoe verklaar je dan de warmte-ontwikkeling bij het oplossen van zwavelzuur? :oops:

Bedankt! 8-[

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 november 2006 - 10:56

Heel simpel gezegt:
Zwavelzuur is een hygroscopische stof. Het wil heel graag, maar dan ook HEEL graag, watermoleculen opnemen. Wanneer zwavelzuur en water in contact worden gebracht zullen de zwavelzuurmoleculen "vechten" om watermoleculen op te nemen. Hierbij ontstaat zoveel wrijving dat er warmteontwikkeling is. Deze reactie is dus exotherm.
(dit is mij altijd vertelt)

Veranderd door JeffreyButer, 05 november 2006 - 10:57


#3

Happyjeroen

    Happyjeroen


  • >100 berichten
  • 168 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2006 - 11:59

Het is thermodynamisch gunstig om zwavelzuur te hydrateren, delta H=-880 kJ/mol. Dit is berekend door de vormingsenthalpieŽn van de begin- en eindproducten te sommeren (voor de deelnemers aan onderstaande reactie).

HSO4- + H2O → H3O+ + SO42-

Verder bestaat er nog een leuke proef met de dehydraterende eigenschap van zwavelzuur. Wanneer je geconcentreerd zwavelzuur aan suiker toevoegt (C6H12O6), dan ontleedt het zwavelzuur de suiker en maakt er water van dat het opneemt, en er blijft koolstof over. Je kleine witte laagje suiker wordt een groeiende zwarte kolom koolstof. :oops:

#4

Fairytalegirl

    Fairytalegirl


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 november 2006 - 12:41

Dankjewel, ik ben hťťl goed geholpen! :oops:

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2006 - 14:08

hey allemaal!
Voor toegepaste chemie moeten wij een verslag maken over de proefjes die we vorige week hebben gedaan.
Daar zijn ook verwerkingsvragen bij.
1 daarvan snap ik niet echt zo goed, kunnen jullie mij helpen?

Als ionisatie een endotherm verschijnsel is, hoe verklaar je dan de warmte-ontwikkeling bij het oplossen van zwavelzuur? :oops:

Bedankt! 8-[

Bij zwavelzuur is meer aan de hand dan alleen ionisatie.

Bij een zout heb je in het kristalrooster al ionen, bijvorbeeld NaCl is eigenlijk Na+Cl-. Bij zwavelzuur is dat niet zo. Zwavelzuur is een covalente verbinding, welke reageert met water onder vorming van H3O+ en HSO4-. Hier heb je dus splitsing van een covalente verbinding in ionen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures