Springen naar inhoud

[scheikunde] pKa carbamazepine


  • Log in om te kunnen reageren

#1

marieke21

    marieke21


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 13:57

Hallo!

Kan iemand mij vertellen of carbamazepine:
http://chem.sis.nlm....ISTID=000298464

een zuur of een base is?
Volgens mij is heeft deze stof een pKa van 7.0, maar kan het nou een lading krijgen bij een hoge/lage pH
Kan iemand mij helpen?

Bedankt alvast!

Veranderd door karin21, 06 november 2006 - 14:00


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 14:12

Ik zie geen structuur bij je link maar de redenatie is als volgt:

Bij een lage pH (onder pKa) staat de carbamazepine vrijwel geen H+ af omdat er al een overmaat H+ in de oplossing zit. Deze duwt het evenwicht naar de kant van de carbamazepine.
Het omgekeerde geldt bij een hoge pH (boven pKa). Bij deze pH staat carbamazepine makkelijk zijn H+ af.

EDIT: Structuur op acros.be gezocht.
Ik zou zeggen dat het molecuul lichtelijk basisch is aangezien er een NH2 groep en een O heeft (die mooi "buiten" het molecuul uitsteken) die een proton kunnen opnemen. Beide functionele groepen kunnen protonen opnemen aangezien het molecuul resoneert.

Veranderd door JeffreyButer, 06 november 2006 - 14:20


#3

marieke21

    marieke21


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 14:13

Dus volgens jou is carbamazepine een zuur? Hoe weet je dit dan?

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 14:17

Ok wat zijn zure groepen en wat zijn basissche groepen? Dus geef eens aan welke ken je?

#5

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 14:21

check mijn edit..Ik zeg dat je molecuul basisch is.
wat ik voor mijn edit had geschreven was slechts een algemene redenatie op proton opname en afsplitsing.

Veranderd door JeffreyButer, 06 november 2006 - 14:23


#6

marieke21

    marieke21


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 14:23

Ehhm owkee het is dus een zuur. En bij een UV spectrum vertoont het geen pH shift. Kan ik dat verklaren doordat de zure groep niet direct aan de chromofoor zit? Wat is de zure groep eigenlijk :oops:

#7

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 14:25

Ehhm owkee het is dus een zuur. En bij een UV spectrum vertoont het geen pH shift. Kan ik dat verklaren doordat de zure groep niet direct aan de chromofoor zit? Wat is de zure groep eigenlijk :oops:

je stof is niet zuur!!!...Een zure groep is een groep die een proton kan afstaan.

#8

marieke21

    marieke21


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 14:36

Ehhmm sorry basisch, ik had 1 reactie niet gelezen..
Dan heb ik (-sorry sorry) nog 1 vraag,
de basische groepen zitten aan de chromofoor, dan zou je toch een pH shift verwachten?

Bedankt alvast voor al jullie reacties

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2006 - 14:53

Alleen als je in een zuur milieu zou werken.

#10

cheMister

    cheMister


  • >250 berichten
  • 266 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2006 - 16:17

Het is een iets ingewikkelder structuur maar een amide is niet basisch.

Edit

Ik zou zeggen dat het molecuul lichtelijk basisch is aangezien er een NH2 groep en een O heeft (die mooi "buiten" het molecuul uitsteken) die een proton kunnen opnemen. Beide functionele groepen kunnen protonen opnemen aangezien het molecuul resoneert.


@ JeffreyButer : Jij zegt hier dus dat een carbonylfunctie basisch is?

Ik zie soms bij de quote de afzender en het uur bijstaan. Mij lukt dit niet direkt. Wat is de procedure?

Veranderd door cheMister, 06 november 2006 - 18:17


#11

marieke21

    marieke21


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2006 - 13:50

Maar nu weet ik nog niet of carbamazepine nou een base is of niet
( http://chem.sis.nlm....ISTID=000298464 )

Er klopt het nou dat de basische groepen direct aan de chromofoor zitten?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2006 - 14:08

Mja het hele ding is aromatisch dus er zit geen groep aan de chromofoor, het IS allemaal een chromofoor. Ga voor de fun maar eens kijken wat je allemaal met het vrije elektronenpaar van de amidestikstof kan doen :oops:

#13

cheMister

    cheMister


  • >250 berichten
  • 266 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2006 - 16:20

Volgens mij heeft de amidestikstof geen vrij elektronenpaar.

Het ding titreert niet basisch.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures