Springen naar inhoud

covelentie CO ?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maeve

    Maeve


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2005 - 15:53

de covelentie van koolstof is vier, en die van zuurstof twee. maar hoe kan koolstofmono-oxide (CO) dan toch bestaan? koolstof kan toch neit vier verbindingen aangaan met één zuurstofatoom? of is er in dit geval een uitzondering?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Brownie

    Brownie


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2005 - 16:05

Volgens mij een uitzondering. Koolstof kan covalentie 2 en 4 hebben denk ik. Zo bestaan ook SiO2 en SiO allebei.
"Not everything that can be counted counts, and not everything that counts can be counted." (A. Einstein)

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 november 2005 - 17:32

het is misschien ook niet toevallig dat Si onder C staat in het systeem der elementen. Dus dat geldt dan ook voor germanium, tin en lood??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Maeve

    Maeve


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2005 - 18:23

een uitzondering klinkt zo simpel, kunnen er eigenlijk wel uitzonderingen zijn op de natuurwetten?
maar goed, kan koolstof dan ook een verbinding gaan met een ander atoom met covalentie twee? of geld het alleen voor zuurstof?

#5


  • Gast

Geplaatst op 18 november 2005 - 18:27

Tin inderdaad ook. Mogelijk de anderen ook wel, je kan het toch niet als regel stellen dacht ik.

#6

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 november 2005 - 22:43

Om de stabiele structuur van CO te snappen heb je wat kennis nodig van de orbitalentheorie. Met die kennis is het niet zo vreemd dat CO een stabiel molecuul vormt.

Zie bijvoorbeeld: http://courses.chem....lery/co/co.html
β-Damascenon en maneschijn

#7

Bramtico

    Bramtico


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2005 - 03:56

CO is het typische voorbeeld van een coordinate covalent bound (weet niet in het NL). Maar het komt er op op neer dat zuurstof meer electronen doneert aan de gesharde electronen dan carbon. In formule vorm is het dus:

:C&O:

waarbij & een driedubbele bond is. Dus 4 van de 6 electronen komen van O, en die heeft er 1 non-bonding pair, C doneert er slechts 2, en heeft tevens 1 non-bonding pair over..

bij nader inzien isdit misschien helemaal niet wat je vraagt..

#8

sanderol

    sanderol


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2005 - 17:11

Zoek eens iets over de octet regel, die theorie lost al je structuren op en is gebaseerd op het feit dat atomen graag 8 outher-shell electronen hebben, zodat ze in een soort edelgas configuratie zitten.
Heeft god het brein geschapen, of het brein god ?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures