Springen naar inhoud

oplosbaarheid Chloor


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Calafalas

    Calafalas


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2006 - 13:51

Hellow allen,

ik ben op zoek naar de oplosbaarheid van chloor in een 33% HCl oplossing, bij verhoogde druk.

ik heb paar oude graffieken gevonden, die de oplosbaarheid van zoutzuur weer geven bij een bepaalde druk(variabel) en een vaste temperatuur. hier staan dan steeds ongeveer 4 lijnen met een bijschrift wat de lijnen voorstellen.
Bij de vier lijnen staat dan een getal met als eenheid N erachter. Dus bijvoorbeeld 5.893N
Kan iemand me vertellen wat dit betekend, of kan iemand me vertellen waar ik de oplosbaarheid anders zou kunnen vinden ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2006 - 19:01

N werd vroeger wel eens gebruikt voor Normaal.

edit: weet je wat een normaal is? Gebruikt voor concentraties?

Veranderd door Napoleon1981, 08 november 2006 - 19:02


#3

Brecht_CF

    Brecht_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2006 - 19:19

N werd vroeger wel eens gebruikt voor Normaal.

edit: weet je wat een normaal is? Gebruikt voor concentraties?

Gramequivalent/L ?

#4

Calafalas

    Calafalas


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 08:28

weet je wat een normaal is? Gebruikt voor concentraties?

nee, ik weet niet wat een normaal is, maar uit deze pagina kan ik vaag opmaken dat het om het aantal H+ ionen gaat dat het kan opleveren...
volgens mij is dat bij mij dus 1, omdat HCl maar 1 waterstofatoom bevat.
maar moet ik dan 1 gedeeld door de normaliteit doen om op mijn molariteit te komen ??

#5

edje_CF

    edje_CF


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 08:55

Volgens mij is 2N zwavelzuur 1 mol. Maar het gaat dan over het afstaan van protonen. Maar of zoiets ook geld voor chloor vraag ik me af.

#6

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 10:14

Hoi,

N (normaal) is volgens mij een oude term voor mol/l. Niet voor de protonen concentratie, want dan zou je dit alleen bij sterke zuren kunnen gebruiken.

Wat is de vraagstelling nu precies; de oplosbaarheid van chloorgas in een 33% HCl oplossing of de oplosbaarheid van HCl gas in een 33% HCl oplossing?

Ruud

#7

Calafalas

    Calafalas


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 12:16

Ik moet de oplosbaarheid van chloorgas in een 33% HCl oplossing weten. En dan ook nog onder verhoogde druk ! :oops:

#8

Calafalas

    Calafalas


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 13:13

ik heb het nu zo gedaan:

0.33*dichtheid
molmassa HCl

= 9.43N
dit is bijna de hoogste waarde die ik in de grafiek heb staan dus dit kan wel kloppen

Veranderd door Calafalas, 09 november 2006 - 13:15


#9

edje_CF

    edje_CF


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 14:22

Klik normaliteit. Het is dus niet per se mol per liter

Veranderd door edje, 09 november 2006 - 14:23


#10

Brecht_CF

    Brecht_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 15:06

normaliteit = gramequivalent/L, waarbij gramequivalent staat voor het aantal g zuur (base) dat in staat is 1 mol H+-ionen (OH- ionen) af te splitsen.

#11

Calafalas

    Calafalas


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2006 - 08:22

Als ik het goed bekijk allemaal... dan klopt mijn som dus. 33 wt% HCl vermenigvuldigen met de dichtheid (dan ga je van kg/kg naar kg/L)en delen door de molmassa van HCl (dan heb je aantal mol/L)
Nu is de valentie, q, volgens mij 1 dus:
N=q*[A] = 1*9.43 = 9.43N

Als ik dit zo goed heb gedaan, dan dank ik jullie voor de geschiedenisles :oops:

#12

Calafalas

    Calafalas


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2006 - 08:59

eew, rekenfoutje:

0.33*(1050/70.1) = 4.9

sowwy





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures