Springen naar inhoud

Waarom verwarmen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 05:08

Hallo ,

ik moet kaliumpermanganaat stellen m.b.v oxaalzuur; hierbij moet ik een hoeveelheid oxaalzuur afwegen en dan oplossen met water. Daarna moet ik 10 ml. hiervan pipetteren in een erlenmeyer en dan 25 ml 0.5 M zwavelzuur toevoegen en dan verwarmen tot 85įC. Daarna moet ik titreren met permanganaat.

Mijn vraag: waarom moet de oplossing van oxaalzuur en zwavelzuur verwarmd worden?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 november 2006 - 08:19

Ik kan me 2 redenen voorstellen.
De eerste is, dat je door te verwarmen je oxaalzuur beter opgelost krijgt.
De tweede is, dat je met verwarmen mogelijk restanten koolzuur uit je oplossing haalt waardoor je bepaling nauwkeuriger is.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2006 - 09:52

Bedankt!

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 november 2006 - 11:02

Ik heb vroeger geleerd dat je de oplossing moet verwarmen om de reactie op gang te krijgen. De reductie van MnO4- naar Mn2+ heeft een relatief hoge activeringsenergie waardoor deze niet spontaan gebeurt, maar een beetje opstartwarmte nodig heeft. De reactie wordt gekatalyseerd doot Mn2+-ionen. Zodra de reactie een beetje op gang is gekomen, is verwarming niet meer nodig: hij houdt zichzelf dan op gang door de steeds toenemende concentratie van Mn2+-ionen.

Edit: typefoutje.

Veranderd door Marjanne, 10 november 2006 - 11:03


#5

Happyjeroen

    Happyjeroen


  • >100 berichten
  • 168 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2006 - 11:06

Pas trouwens wel op! Het bruist als een gek.

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 november 2006 - 22:32

Marjanne, een katalysator zorgt er in een reactie voor dat de activeringsenergie wordt gereduceerd. Als het product bij deze reductie de reactie katalyseert, dan verandert dus na de initiatie het reactiepad waardoor deze makkelijker kan lopen. Dat is niet typisch het geval.

Normaler is het wanneer een reactie een vaste activeringsenergie heeft die te hoog is om de reactie bij kamertemperatuur snel genoeg te laten lopen, en je opwarmt om meer moleculen te maken die over die activeringsenergie beschikken. Als de reactie verder exotherm is, dan blijft hij na een eerste verwarming vanzelf verder lopen.

En dan zijn er nog endotherme reacties die je moet blijven verwarmen omdat ze anders vanzelf "uitdoven" doordat ze zichzelf afkoelen.....

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 november 2006 - 12:37

Ik heb wat zitten brainstormen hoe het reactiepad dan zou kunnen veranderen. Daar kom ik niet uit. Dus maar wat zoeken op internet in een poging te achterhalen of laatjes in mijn geheugen aan een opknapbeurt toe waren.

Ik vond het volgende op http://studenten.sam...2452108/?query=

INLEIDING:

DOEL VAN DE PROEF:
Het bepalen, met behulp van een titratie, van de werkelijke molariteit van 0.02 M kaliumpermanganaat.

ACHTERGRONDEN VAN DE PROEF:
In zuur milieu treedt er een oxidatie op van oxaalzuur met het permanganaat-ion. De reactie loopt pas snel als de temperatuur verhoogd wordt tot 55 a 60į C en er genoeg Mn[sub]2[sub] -ionen zijn gevormd.


De katalytische werking heb ik wellicht als een soort ezelsbruggetje in mijn geheugen opgeslagen. Maar ik wist nog wel van een effect van de concentratie aan Mn2+-ionen op de reactiesnelheid. :oops:

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 november 2006 - 19:14

Tja, als de reactie sneller loopt als er product aanwezig is, dan moet het inderdaad zo zijn dat het product de reactie katalyseert.... Anders is er echt geen manier om de reactiesnelheid te vergroten... Normaal verkleint de aanwezigheid van produkten een reactie alleen maar....

#9

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 november 2006 - 03:46

Kan het zijn dat je moet verwarmen om je CO2 uit de oplossing te krijgen?
Anders gaat CO2 met MnO4- reageren tot bruinsteen?

#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 november 2006 - 12:37

Nee.

En CO2 kan niet met permanganaat reageren tot bruinsteen.
Trouwens: bij de reactie tussen oxaalzuur en permanganaat wordt oxaalzuur naar CO2 omgezet.

De verwarming dient puur om de reactie op gang te brengen.

Veranderd door Marjanne, 23 november 2006 - 12:38


#11

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2006 - 18:13

Bedankt voor de reakties!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures