Springen naar inhoud

[scheikunde] Potentiometrie berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

motormuis_CF

    motormuis_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2006 - 16:04

Hallo allemaal ben op de hoogte gebracht door klasgenoten en ben dus nieuw hier en wilde maar gelijk met de deur in huis vallen met de volgende vraag,


vraag :
bereken potentiaal van Cu electrode in 2.5*10-2mol/l NaOH + 1 druppel 5% Cu So4

Dat verhaal over die druppel snap ik niet ik kom tot hier:

E=E0+(0.0591/2)log(Cu+/Cu)

E=0.34+0.2955+log(?/2.5*10-2

Ik weet dat er op de plaats van Het vraagteken 1.6*10-19 moet komen te staan dit, staat op het antwoorden vel. De vraag is alleen klopt dit en zo jah waar komt dit getal vandaan? :oops:

en ik heb het gevoel dat ik meer over het hoofd zie.

bedankt alvast.

Veranderd door biochemiefreak, 11 november 2006 - 11:13


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zen

    zen


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2006 - 21:04

1.6x10 tot de macht -19 is de elementaire lading van een electron uitgedrukt in Coulomb, ťťn mol electronen heeft 96500 coulomb of 1 Faraday.

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 november 2006 - 12:43

Je doet een druppel kopersulfaat-oplossing in natronloog. Cu(OH)2 is slecht oplosbaar... en slaat dus neer.

Je hebt dan te maken met het oplosbaareidsprodukt van Cu(OH)2. Ik denk dat je deze moet opzoeken. Daaruit kun je de concentratie aan Cu2+-ionen berekenen. Ik vermoed dat daar dan 1,6.10-19 uit komt.


Edit:
pas nog wel op:

E=E0+(0.0591/2)log(Cu+/Cu)

E=0.34+0.2955+log(?/2.5*10-2


In de tweede berekening staat een foutje: het +-teken tussen 0,2955 en de log-term moet een x-teken zijn.

Veranderd door Marjanne, 11 november 2006 - 12:46


#4

motormuis_CF

    motormuis_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2006 - 15:24

Je doet een druppel kopersulfaat-oplossing in natronloog. Cu(OH)2 is slecht oplosbaar... en slaat dus neer.

Je hebt dan te maken met het oplosbaareidsprodukt van Cu(OH)2. Ik denk dat je deze moet opzoeken. Daaruit kun je de concentratie aan Cu2+-ionen berekenen. Ik vermoed dat daar dan 1,6.10-19 uit komt.


Edit:
pas nog wel op:

E=E0+(0.0591/2)log(Cu+/Cu)

E=0.34+0.2955+log(?/2.5*10-2


In de tweede berekening staat een foutje: het +-teken tussen 0,2955 en de log-term moet een x-teken zijn.

JE HEBT GELIJK, hoop ik


de ks van oplosbaarheidproduct Cu(OH)2 is 1.6*10-19

dus Ks= [Cu]*[OH]2

dus Cu+ =1.6*10-19/(2.5*10-2)2

dus,
E=0.34+0.2955*log(1.6*10-19/(2.5*10-2)2)
=-0.12
als antwoord is goed ??

Ik ben je eeuwig dankbaar, heb maandag een toets. Geplaatste afbeelding


ik vraag of het goed is want,
er staat onder deze berekening nog iets (maar ik weet niet of dat de berekening van een andere som is :oops: )

E=0.06+0.0591/2*log([H+]2/PH2]
(druk 1 bar)
maar das denk van iets anders, beetje slordig dus.

mijn redenatie 1 opl 1 electrode 1 berekening toch.
en dan maar gelijk een stukje theorie, is de Cu electrode nu een anode of kathode of speelt dit nu geen rol?

Veranderd door motormuis, 11 november 2006 - 15:41






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures