[scheikunde] Potentiometrie berekening

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 10-11-'06, 16:04

motormuis_CF

Berichten: 13

[scheikunde] Potentiometrie berekening

Hallo allemaal ben op de hoogte gebracht door klasgenoten en ben dus nieuw hier en wilde maar gelijk met de deur in huis vallen met de volgende vraag,

vraag :

bereken potentiaal van Cu electrode in 2.5*10-2mol/l NaOH + 1 druppel 5% Cu So4

Dat verhaal over die druppel snap ik niet ik kom tot hier:

E=E0+(0.0591/2)log(Cu+/Cu)

E=0.34+0.2955+log(?/2.5*10-2

Ik weet dat er op de plaats van Het vraagteken 1.6*10-19 moet komen te staan dit, staat op het antwoorden vel. De vraag is alleen klopt dit en zo jah waar komt dit getal vandaan? :oops:

en ik heb het gevoel dat ik meer over het hoofd zie.

bedankt alvast.
Omhoog

Bericht 10-11-'06, 21:04

zen

Berichten: 42

Re: [scheikunde] Potentiometrie berekening

1.6x10 tot de macht -19 is de elementaire lading van een electron uitgedrukt in Coulomb, één mol electronen heeft 96500 coulomb of 1 Faraday.
Omhoog

Bericht 11-11-'06, 12:43

Marjanne

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] Potentiometrie berekening

Je doet een druppel kopersulfaat-oplossing in natronloog. Cu(OH)2 is slecht oplosbaar... en slaat dus neer.

Je hebt dan te maken met het oplosbaareidsprodukt van Cu(OH)2. Ik denk dat je deze moet opzoeken. Daaruit kun je de concentratie aan Cu2+-ionen berekenen. Ik vermoed dat daar dan 1,6.10-19 uit komt.

Edit:

pas nog wel op:
E=E0+(0.0591/2)log(Cu+/Cu)

E=0.34+0.2955+log(?/2.5*10-2
In de tweede berekening staat een foutje: het +-teken tussen 0,2955 en de log-term moet een x-teken zijn.
Omhoog

Bericht 11-11-'06, 15:24

motormuis_CF

Berichten: 13

Re: [scheikunde] Potentiometrie berekening

Marjanne schreef:Je doet een druppel kopersulfaat-oplossing in natronloog. Cu(OH)2 is slecht oplosbaar... en slaat dus neer.

Je hebt dan te maken met het oplosbaareidsprodukt van Cu(OH)2. Ik denk dat je deze moet opzoeken. Daaruit kun je de concentratie aan Cu2+-ionen berekenen. Ik vermoed dat daar dan 1,6.10-19 uit komt.

Edit:

pas nog wel op:
E=E0+(0.0591/2)log(Cu+/Cu)

E=0.34+0.2955+log(?/2.5*10-2
In de tweede berekening staat een foutje: het +-teken tussen 0,2955 en de log-term moet een x-teken zijn.
JE HEBT GELIJK, hoop ik

de ks van oplosbaarheidproduct Cu(OH)2 is 1.6*10-19

dus Ks= [Cu]*[OH]2

dus Cu+ =1.6*10-19/(2.5*10-2)2

dus,

E=0.34+0.2955*log(1.6*10-19/(2.5*10-2)2)

=-0.12

als antwoord is goed ??

Ik ben je eeuwig dankbaar, heb maandag een toets. Afbeelding

ik vraag of het goed is want,

er staat onder deze berekening nog iets (maar ik weet niet of dat de berekening van een andere som is :oops: )

E=0.06+0.0591/2*log([H+]2/PH2]

(druk 1 bar)

maar das denk van iets anders, beetje slordig dus.

mijn redenatie 1 opl 1 electrode 1 berekening toch.

en dan maar gelijk een stukje theorie, is de Cu electrode nu een anode of kathode of speelt dit nu geen rol?
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”