Springen naar inhoud

pH berekenen van natriumcarbonaatoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ckiki lwai

    ckiki lwai


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2006 - 14:31

Ik ben 17 en ik doe in BelgiŽ mijn 6de jaar latijn wetenschappen
Ik zit eigenlijk vast met een oefening waarvan ik enkel de uitkomst in de klas heb opgeschreven.

De oefening was: "Bereken de pH van een 0,150 M Na2CO3-oplossing."

Normaal gebruik je de dan de formule pH=14+log-V-Kb.cb' (die rare V is een vierkantswortel)
en dan zou je iets moeten uitkomen als pH=10,77.

Maar ik kom die uitkomst maar niet uit, misschien omdat ik niet de juiste reactie vergelijking gebruik: Na2CO3 + 2H2O -> 2Na(OH) + H2CO3

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 november 2006 - 14:37

De H2CO3 ontleed nog in water en koolstofdioxide

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 november 2006 - 14:50

Zo'n sterke base is natriumcarbonaat echt niet hoor. Weet je zeker dat je in de theorie niet iets van pKa of pKb hebt gehad?

#4

ckiki lwai

    ckiki lwai


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2006 - 14:59

De H2CO3 ontleed nog in water en koolstofdioxide

ja, maar in mijn berekening maakt dat niet zoveel uit.

pH=14+log-V-(Kb.cb)'
pH=14+log-V-(1,00.101.0,150)'
pH=14,09

Het kan ook zijn dat ik cb 2 maal zo groot moet nemen, aangezien er in de reactie vergelijking er 2Na(OH) in voor komt.

pH=14+log-V-(Kb.2.cb)'
pH=14+log-V-(1,00.101.0,300)'
pH=14,24

Maar beiden zijn dus fout, dus ik denk dat ik ergens de verkeerde getallen gebruik ofzo.

Zo'n sterke base is natriumcarbonaat echt niet hoor. Weet je zeker dat je in de theorie niet iets van pKa of pKb hebt gehad?

Die hebben we wel gezien, maar niet in een formule om de pH te berekenen

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2006 - 15:23

De hoofdreactie is niet volledige omzetting naar H2CO3, maar de tussenvariant:

CO32- + H2O <---> OH- + HCO3-

Je moet de Kb hebben van carbonaat naar bicarbonaat.

Daarnaast vindt er nog een reactie plaats, echter VEEL minder.

HCO3- + H2O <---> OH- + H2CO3

Ik betwijfel of je de Kb van HCO3- nog nodig hebt voor een nauwkeurig resultaat, maar dat zou je kunnen uitrekenen. Als je het echt goed wilt doen, dan heb je dus twee Kb's nodig.

#6

Edi

    Edi


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2006 - 19:13

Ik ben 17 en ik doe in BelgiŽ mijn 6de jaar latijn wetenschappen
Ik zit eigenlijk vast met een oefening waarvan ik enkel de uitkomst in de klas heb opgeschreven.

De oefening was: "Bereken de pH van een 0,150 M Na2CO3-oplossing."

Normaal gebruik je de dan de formule pH=14+log-V-Kb.cb' (die rare V is een vierkantswortel)
en dan zou je iets moeten uitkomen als pH=10,77.

Maar ik kom die uitkomst maar niet uit, misschien omdat ik niet de juiste reactie vergelijking gebruik: Na2CO3 + 2H2O -> 2Na(OH) + H2CO3

ik dek dat er ergens een foutje zit
dit is pH bereken van zout afgeleid uit sterke base en zwak zuur
dus formule toepasse zwakke base : pH = 14 - 1/2 ( pKb - log cb )

pkb = carbonaat = 3.75

-log cb = - log 0.15 = 0.82

pH = 14 - 1/2 ( 4.55 )

pH = 11.23





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures