pH berekenen van natriumcarbonaatoplossing
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4
pH berekenen van natriumcarbonaatoplossing
Ik ben 17 en ik doe in België mijn 6de jaar latijn wetenschappen
Ik zit eigenlijk vast met een oefening waarvan ik enkel de uitkomst in de klas heb opgeschreven.
De oefening was: "Bereken de pH van een 0,150 M Na2CO3-oplossing."
Normaal gebruik je de dan de formule pH=14+log-V-Kb.cb' (die rare V is een vierkantswortel)
en dan zou je iets moeten uitkomen als pH=10,77.
Maar ik kom die uitkomst maar niet uit, misschien omdat ik niet de juiste reactie vergelijking gebruik: Na2CO3 + 2H2O -> 2Na(OH) + H2CO3
Ik zit eigenlijk vast met een oefening waarvan ik enkel de uitkomst in de klas heb opgeschreven.
De oefening was: "Bereken de pH van een 0,150 M Na2CO3-oplossing."
Normaal gebruik je de dan de formule pH=14+log-V-Kb.cb' (die rare V is een vierkantswortel)
en dan zou je iets moeten uitkomen als pH=10,77.
Maar ik kom die uitkomst maar niet uit, misschien omdat ik niet de juiste reactie vergelijking gebruik: Na2CO3 + 2H2O -> 2Na(OH) + H2CO3
-
- Berichten: 857
Re: pH berekenen van natriumcarbonaatoplossing
De H2CO3 ontleed nog in water en koolstofdioxide
- Berichten: 11.177
Re: pH berekenen van natriumcarbonaatoplossing
Zo'n sterke base is natriumcarbonaat echt niet hoor. Weet je zeker dat je in de theorie niet iets van pKa of pKb hebt gehad?
-
- Berichten: 4
Re: pH berekenen van natriumcarbonaatoplossing
ja, maar in mijn berekening maakt dat niet zoveel uit.De H2CO3 ontleed nog in water en koolstofdioxide
pH=14+log-V-(Kb.cb)'
pH=14+log-V-(1,00.101.0,150)'
pH=14,09
Het kan ook zijn dat ik cb 2 maal zo groot moet nemen, aangezien er in de reactie vergelijking er 2Na(OH) in voor komt.
pH=14+log-V-(Kb.2.cb)'
pH=14+log-V-(1,00.101.0,300)'
pH=14,24
Maar beiden zijn dus fout, dus ik denk dat ik ergens de verkeerde getallen gebruik ofzo.
Die hebben we wel gezien, maar niet in een formule om de pH te berekenenZo'n sterke base is natriumcarbonaat echt niet hoor. Weet je zeker dat je in de theorie niet iets van pKa of pKb hebt gehad?
-
- Berichten: 3.145
Re: pH berekenen van natriumcarbonaatoplossing
De hoofdreactie is niet volledige omzetting naar H2CO3, maar de tussenvariant:
CO32- + H2O <---> OH- + HCO3-
Je moet de Kb hebben van carbonaat naar bicarbonaat.
Daarnaast vindt er nog een reactie plaats, echter VEEL minder.
HCO3- + H2O <---> OH- + H2CO3
Ik betwijfel of je de Kb van HCO3- nog nodig hebt voor een nauwkeurig resultaat, maar dat zou je kunnen uitrekenen. Als je het echt goed wilt doen, dan heb je dus twee Kb's nodig.
CO32- + H2O <---> OH- + HCO3-
Je moet de Kb hebben van carbonaat naar bicarbonaat.
Daarnaast vindt er nog een reactie plaats, echter VEEL minder.
HCO3- + H2O <---> OH- + H2CO3
Ik betwijfel of je de Kb van HCO3- nog nodig hebt voor een nauwkeurig resultaat, maar dat zou je kunnen uitrekenen. Als je het echt goed wilt doen, dan heb je dus twee Kb's nodig.
-
- Berichten: 9
Re: pH berekenen van natriumcarbonaatoplossing
ik dek dat er ergens een foutje zitckiki lwai schreef: Ik ben 17 en ik doe in België mijn 6de jaar latijn wetenschappen
Ik zit eigenlijk vast met een oefening waarvan ik enkel de uitkomst in de klas heb opgeschreven.
De oefening was: "Bereken de pH van een 0,150 M Na2CO3-oplossing."
Normaal gebruik je de dan de formule pH=14+log-V-Kb.cb' (die rare V is een vierkantswortel)
en dan zou je iets moeten uitkomen als pH=10,77.
Maar ik kom die uitkomst maar niet uit, misschien omdat ik niet de juiste reactie vergelijking gebruik: Na2CO3 + 2H2O -> 2Na(OH) + H2CO3
dit is pH bereken van zout afgeleid uit sterke base en zwak zuur
dus formule toepasse zwakke base : pH = 14 - 1/2 ( pKb - log cb )
pkb = carbonaat = 3.75
-log cb = - log 0.15 = 0.82
pH = 14 - 1/2 ( 4.55 )
pH = 11.23