Springen naar inhoud

[scheikunde] omzettingsfgraad berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

flower_CF

    flower_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2006 - 16:08

hallo allemaal,

ja ik zit dus met een probleempje
ik heb een taak en weet maar niet hoe ik verder moet
zal eerts de opdracht geven: evenwichtsconstante= 6,3x10[SUP]5 mol/l bij 298 kelvin. nu moet ik de ionisatiegraad berekenen van benzoŽzuur ( 0.50 mol) in 5.0 liter H[SUB]2O
de oplossing heb ik wel α= 2,5x10[SUP]-2

reactie vgl: C[SUB]6HCOOH->-<( omkeerbaar) C[SUB]6HCOO[SUP]- + H[SUP]+
0.5 mol
conc 0.1M



6,3x10[SUP]-5= (conc C[SUB]6HCOO- X conc H+) / 0.1

conc C[SUB]6HCOO- X conc H+)= 6.3x10[SUP]-5 x 0.1 = 6,3x10[SUP]-6

weet iemand hoe het verder moet
mercietjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zen

    zen


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2006 - 18:04

de concentratie benzoŽzuur dat gesplitst is en de daarvan afkomstige waterstofionen moet je met elkaar vermenigvuldigen zoals je daar in de vergelijking schrijft, dus kan je zuurrest en waterstofionen samen brengen tot H+ ionen^2 macht. je krijgt dan uw getal Kz*0.1 = 6.3*10^-6 hieruit trek je de vierkantswortel en je hebt dan de waterstof ionen concentratie. Dit komt overeen met de gesplitste moleculen. Alfa bereken je dan door het aantal gesplitste moleculen te delen door het aantal totaal ongesplitste oplossing dus in dit geval 0.0025/0.1 = 2.5*10^-2. In principe zou je 0,1-0.0025 moeten nemen maar de invloed op de berekening is hier zeer klein.
Groeten





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures