Springen naar inhoud

ph meter


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jacomijn

    jacomijn


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2006 - 20:13

PWS vraag
hoe werkt een ph meter nu eigenlijk? op internet hebben ze het steeds over elektroden enzo, maar dat snap ik niet zo goed.
kunt u mij misschien makkelijk uitleggen hoe hij werkt.

P.S. weet u misschien ook wat de ph waarden zijn van een citroen, sinaasappel, mandarijn, grapefruit en een minneola?

alvast heel erg bedankt,

Jacomijn van der Werf

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 15 november 2006 - 21:03

http://www.hannainstruments.nl/

Hier een site met faq over pH, maar als dit te moeilijk is voor je dan moet je het maar zeggen.
En controleer wat je chemlevel moet zijn want bij een chemlevel 5 zou dit bekend moeten zijn

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2006 - 22:44

Een pH-meter is een electronische voltmeter met een hoge ingangsimpedantie die het potentiaalverschil meet tussen twee electroden.

Die twee electroden zijn:

1. Een glasmembraanelectrode
2. Een referentie electrode (calomelelectrode)

Meestal zijn deze twee electroden gecombineerd tot een dubbele electrode. Ook wel gecombineerde electrode genoemd.

Deze voltmeting wordt over een hoge weerstand uitgevoerd ( electrode 1.) Daarom moet de voltmeter een hoge ingangsimpedantie hebben en moet er een afgeschermde meetkabel worden gebruikt. Zonder die afscherming heeft je meetcircuit last van variabele grote ge-induceerde electrische spanningen. Die verstoren je pH-meting.

Verder: De potentiaal van electrode 1. is afhankelijk van de waterstofionenconcentratie.
De potentiaal van electrode twee is daarvan onafhankelijk.

Tot zover. Over de beide electroden 1. en 2. is natuurlijk veel meer te zeggen. Maar het lijkt mij verstandig om eerst het bovenstaande goed te bestuderen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2006 - 23:41

Je hebt zoals gezegt 2 elektroden nodig maar beperk je voor het begrip eerst eens tot alleen de pH-elektrode.
De pH-elektrode (zoek plaatje) is een elektrode waarin een constante concentratie H+ zit. Deze elektrode stop je in je analiet waarin H+ zit. De concentratie in je analiet is anders dan die in de elektrode waardoor een potentiaalverschil optreedt. Dit potentiaalverschil (in milivolt) meet je en wordt via een pH-meter omgezet in pH-waarde.

Dit is het heel kort en duidelijk beschreven. Er zit veel meer achterliggende theorie achter de elektroden die belangrijk is voor het begrijpen van een elektrode.

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2006 - 22:09

Jeffrey ik ben het grotendeels met je eens. Maar je gebruikt het woord potentiaalverschil. Je moet daarbij aangeven tussen welke twee punten ( of electroden) je dat potentiaalverschil dan gaat meten. Zoals je weet heeft een voltmeter (c.q. pH-meter) twee ingangen die allebei moeten worden aangesloten. Waarschijnlijk is een van beide kontakten geaard om storing te vermijden. Dat kun je gemakkelijk even controleren met een universeelmeter.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures