Springen naar inhoud

[scheikunde] Kc berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2006 - 21:34

Kc= [C]c[d]d
_____________________________
[A]a[B]b

maar wat als je rekening moet houden dat bij evenwicht 50 % van de hoeveelheid CH4 is omgezet?

hmmzz :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 15 november 2006 - 21:52

Ik snap je vraag niet? Leg eens watmeer uit?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2006 - 22:49

reactie is

CH4 + H2O <---> CO + 3H2

8g 18g 7g 1g

50% CH4 omgezet bij evenwicht

dan moetk Kc berekenen

#4

liez

    liez


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2006 - 22:56

maar ksnap niet hoe ik rekening moet houden met die 50%, dan kan ik dat formuletje met de concentraties toch niet gebruiken?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 november 2006 - 23:28

50% is omgezet, dus je begon met 16 gram methaan?

#6

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2006 - 23:33

Kc = [C][D] / [A][B]

Concentratie kan je alleen geven als de stof in oplossing is. Geen van de stoffen is in oplossing (Methaan lost niet op in water). Je kan nu dus niet concentratie gebruiken.
Wat je wel kan doen is het reken met het aantal molen. Als je het aantal molen invult krijg je ook de Kc. Als 50% van de totale hoeveelheid methaan wordt omgezet hou je dus de helft van je begin gewicht over.
Je begint met 8 gram methaan. 50% wordt omgezet dus 4 gram reageert. 4 gram komt overeen met x mol methaan. (reken uit)
Je weet de molverhouding van je reactie dus je weet iedere aantal mol dat je moet invullen.

Uit de reactievergelijking kan je ook al afleiden dat voor Kc geldt:
Kc = H2^3 / CH4

het is immers zo dat het aantal molen CO, H2O en CH4 respectievelijk C, B en A gelijk aan elkaar zijn. De termen C en B vallen tegenelkaar weg waardoor je Kc = A / D overhoudt.

Zo duidelijker?

EDIT: ik zie nu dat FsWd vraagt of je met 16 gram begon. Ik dacht 8 maar de berekening blijft hetzelfde..

Veranderd door JeffreyButer, 15 november 2006 - 23:34






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures