Springen naar inhoud

Volhard


  • Log in om te kunnen reageren

#1

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2006 - 11:31

de chloridebepaling volgens Volhard gebeurt volgens een terugtitratie. In de erlenmeyer wordt chloride gebracht met een overmaat zilvernitraat en deze overmaat wordt teruggetitreerd met KSCN. Als indicator gebruikt men Fe3+
De overmaat zilverionen vormt met KSCN een neerslag maar met Fe3+ wordt een complex gevormd.
Nu vraag ik mij af kan er ook met de zilverionen en KSCN geen complex gevormd worden. In de praktijk blijkt dit niet te gebeuren want uit de berekeningen blijkt wel degelijk dat 1 mol Ag+ reageert met 1 mol SCN- en niet met 2 mol zoals bij complexvorming het geval zou zijn.
Maar ik kan het verscil niet verklaren: zowel Fe3+ als Ag+ kunnen complexen vormen met SCN-. Waarom gebeurt dit wel bij Fe3+ en niet met Ag+?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2006 - 13:08

Een lange vraag, een kort antwoord dus :oops:
Je hebt de neerslag AgCl afgefiltreerd, deze Ag+ ionen zijn dus WEG, FOETSJIE, en zullen dus niet meer reageren met de thiocyanaat-ionen. (Een klein gedeelte natuurlijk wel, omwille van de dissociatie van AgCl, te klein dus en te verwaarlozen.

De rest van de interferenties (Fe3+ zou bv kunnen reageren met hydroxide-ionen) worden opgelost door een aanzuring van de oplossing.

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 november 2006 - 13:43

Je hebt de neerslag AgCl afgefiltreerd, deze Ag+ ionen zijn dus WEG, FOETSJIE, en zullen dus niet meer reageren met de thiocyanaat-ionen.


Dit klopt niet helemaal, omdat je een overmaat zilverionen toevoegt. Deze overmaat slaat met thiocyanaat neer als AgSCN. Zodra alle zilverionen zijn neergeslagen, pikt het ijzerion de thiocyanaat in en vormt het oranjerode FeSCN2+-complex.

Maar goed, in de literatuur vind ik inderdaad complexen van zilver met thiocyanaat, zowel dithiocyanaat, tri- en tetrathiocyanaat-complexen. Maar ik vind niet (en weet dus ook niet) waarom zilver neerslaat en niet een complex vormt.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 november 2006 - 14:09

Ideetje van iemand die er niet zo in thuis is: misschien dat het Fe3+ dit juist tegengaat?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures