Springen naar inhoud

Fosfaatbuffer maken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

FincH

    FincH


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2006 - 16:23

Hallo,

Ik moet voor chemie een fosfaatbuffer maken, kan iemand me zeggen hoe?

Dit kreeg ik gegeven: fosfaatbuffer: 150 mmol/l, in totaal 500 ml moet ik maken!

Alvast bedankt,

FincH

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2006 - 16:32

Je moet wel weten voor welke pH je de buffer moet maken. Je zou kunnen uitgaan van H3PO4 en Na3PO4 en de pH bepaalt in welke verhouding je deze stoffen moet toevoegen. Bij ietwat hogere pH is het gebruik van NaH2PO4 i.p.v. H3PO4 gemakkelijker. Dat is nauwkeuriger af te wegen, H3PO4 is moeilijk in een precies bepaalde concentratie te krijgen.

Veranderd door woelen, 20 november 2006 - 16:32


#3

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 november 2006 - 17:49

Om Woelen aan te vullen:
Je moet eerst de pH weten die je moet maken. Die bepaald, zoals Woelen al heeft gezegt, de verhouding tussen het zuur en geconjungeerde base. Als je de pH weet kan je met de Henderson-Hasselbalch formule uitrekenen wat je verhouding moet zijn. De formule is:

pH = pKa + Log [base]/[zuur]

#4

FincH

    FincH


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2006 - 20:39

Dat dacht ik ook, maar er stond geen pH bij. Ik zal eens verder informeren bij de prof ivm de pH. Bedankt!

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 november 2006 - 22:46

Mja fosfaatbuffers worden zover ik weet vaak in de (micro)biologie toegepast. Ik gok dus dat de pH zo rond de 7 7,4 moet liggen. :oops:

#6

FincH

    FincH


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2006 - 10:12

Als je uitgaat van pH 7 wat zijn dan de hoeveelheden met de gegevens die ik het gegeven in mijn eerste post? De buffer zal gebruikt worden in een kit die het gehalte aan glucose bepaald in serum.

#7

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2006 - 13:55

Vul de Henderson-Hasselbalch formule in. De pKa van Fosforzuur vind je in tabellen dus je kan de verhouding zuur-base uitrekenen.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2006 - 16:14

Wanneer je die niet zou vinden: de pKa s van fosforzuur zijn:
([H3O+ + [H2PO4-])/[H3PO4] = 2,16

([H3O+ + [HPO42-])/[H2PO4-] = 7,21

([H3O+ + [PO43-])/[HPO42-] = 12,32

Tipje: stel [base] in de formule op 1. Je krijgt dan uit hoeveel meer zuur je toe moet voegen.

#9

FincH

    FincH


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2006 - 10:39

Ik denk dat ik de uitkomst heb, maar er lijkt me toch een foutje in te zitten.

Dit zijn dus al de gegevens:
pH: 6,6
Concentratie buffer: 150 mmol/l
Volume buffer: 100 ml
Gebruikte stoffen KH2PO4 (MM: 136,09 g/mol) Na2HPO4 (MM: 268,1g/mol)
PKa: 7,21

Dus ik kom uit 0,22 g KH2PO4 afwegen en 2,2245 g afwegen voor een buffer van 100 ml!

Klopt dit? Zo nee hoeveel is het?

Sorry voor al deze vrage : )
Bedankt!

# Moderatoropmerking
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. NA is ook niet hetzelfde als Na!

Veranderd door rwwh, 25 november 2006 - 08:36


#10

FincH

    FincH


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2006 - 12:15

Ik denk dat ik mijn fout vond. Afwegen KH2PO4: 1,639 g en NA2HPO4: 0,793 g

# Moderatoropmerking
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 25 november 2006 - 08:35






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures