Hallo,
Ik moet voor chemie een fosfaatbuffer maken, kan iemand me zeggen hoe?
Dit kreeg ik gegeven: fosfaatbuffer: 150 mmol/l, in totaal 500 ml moet ik maken!
Alvast bedankt,
FincH
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Fosfaatbuffer maken
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3.145
Re: Fosfaatbuffer maken
Je moet wel weten voor welke pH je de buffer moet maken. Je zou kunnen uitgaan van H3PO4 en Na3PO4 en de pH bepaalt in welke verhouding je deze stoffen moet toevoegen. Bij ietwat hogere pH is het gebruik van NaH2PO4 i.p.v. H3PO4 gemakkelijker. Dat is nauwkeuriger af te wegen, H3PO4 is moeilijk in een precies bepaalde concentratie te krijgen.
-
- Berichten: 857
Re: Fosfaatbuffer maken
Om Woelen aan te vullen:
Je moet eerst de pH weten die je moet maken. Die bepaald, zoals Woelen al heeft gezegt, de verhouding tussen het zuur en geconjungeerde base. Als je de pH weet kan je met de Henderson-Hasselbalch formule uitrekenen wat je verhouding moet zijn. De formule is:
pH = pKa + Log [base]/[zuur]
Je moet eerst de pH weten die je moet maken. Die bepaald, zoals Woelen al heeft gezegt, de verhouding tussen het zuur en geconjungeerde base. Als je de pH weet kan je met de Henderson-Hasselbalch formule uitrekenen wat je verhouding moet zijn. De formule is:
pH = pKa + Log [base]/[zuur]
-
- Berichten: 14
Re: Fosfaatbuffer maken
Dat dacht ik ook, maar er stond geen pH bij. Ik zal eens verder informeren bij de prof ivm de pH. Bedankt!
-
- Berichten: 11.177
Re: Fosfaatbuffer maken
Mja fosfaatbuffers worden zover ik weet vaak in de (micro)biologie toegepast. Ik gok dus dat de pH zo rond de 7 á 7,4 moet liggen. 
-
- Berichten: 14
Re: Fosfaatbuffer maken
Als je uitgaat van pH 7 wat zijn dan de hoeveelheden met de gegevens die ik het gegeven in mijn eerste post? De buffer zal gebruikt worden in een kit die het gehalte aan glucose bepaald in serum.
-
- Berichten: 857
Re: Fosfaatbuffer maken
Vul de Henderson-Hasselbalch formule in. De pKa van Fosforzuur vind je in tabellen dus je kan de verhouding zuur-base uitrekenen.
-
- Berichten: 11.177
Re: Fosfaatbuffer maken
Wanneer je die niet zou vinden: de pKa s van fosforzuur zijn:
([H3O+ + [H2PO4-])/[H3PO4] = 2,16
([H3O+ + [HPO42-])/[H2PO4-] = 7,21
([H3O+ + [PO43-])/[HPO42-] = 12,32
Tipje: stel [base] in de formule op 1. Je krijgt dan uit hoeveel meer zuur je toe moet voegen.
([H3O+ + [H2PO4-])/[H3PO4] = 2,16
([H3O+ + [HPO42-])/[H2PO4-] = 7,21
([H3O+ + [PO43-])/[HPO42-] = 12,32
Tipje: stel [base] in de formule op 1. Je krijgt dan uit hoeveel meer zuur je toe moet voegen.
-
- Berichten: 14
Re: Fosfaatbuffer maken
Ik denk dat ik de uitkomst heb, maar er lijkt me toch een foutje in te zitten.
Dit zijn dus al de gegevens:
pH: 6,6
Concentratie buffer: 150 mmol/l
Volume buffer: 100 ml
Gebruikte stoffen KH2PO4 (MM: 136,09 g/mol) Na2HPO4 (MM: 268,1g/mol)
PKa: 7,21
Dus ik kom uit 0,22 g KH2PO4 afwegen en 2,2245 g afwegen voor een buffer van 100 ml!
Klopt dit? Zo nee hoeveel is het?
Sorry voor al deze vrage : )
Bedankt!
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. NA is ook niet hetzelfde als Na!</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Dit zijn dus al de gegevens:
pH: 6,6
Concentratie buffer: 150 mmol/l
Volume buffer: 100 ml
Gebruikte stoffen KH2PO4 (MM: 136,09 g/mol) Na2HPO4 (MM: 268,1g/mol)
PKa: 7,21
Dus ik kom uit 0,22 g KH2PO4 afwegen en 2,2245 g afwegen voor een buffer van 100 ml!
Klopt dit? Zo nee hoeveel is het?
Sorry voor al deze vrage : )
Bedankt!
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. NA is ook niet hetzelfde als Na!</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 14
Re: Fosfaatbuffer maken
Ik denk dat ik mijn fout vond. Afwegen KH2PO4: 1,639 g en NA2HPO4: 0,793 g
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>