Springen naar inhoud

[scheikunde] concentratie chloride ionen berekenen uit titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

timsneyers

    timsneyers


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2006 - 15:15

ik heb hier een moeilijk practica gedaan en moet er een verslag over maken maar moet eerst wat uitrekenen:
AgNO3-oplossing: 0.01M ( M=170g/mol)(100ml)
K2CrO4-oplossing: 1g in 20 ml
toegevoegd volume tot aan equivalentiepunt: 0.97ml
optredende reacties: Ag+ + Cl- --> AgCl ( neerslag)
2Ag+ + CrO4 2- --> Ag2CrO4 ( neerslag)

ik moet de concentratie chloride-ionen in de onbekende oplossing berekenen.
ik snap er niets van
Laat ik me maar weer eens inloggen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 november 2006 - 16:31

Ik neem aan dat er nog een derde (onbekende) oplossing is die je hebt getitreerd met de zilvernitraat-oplossing? Want anders snap ik er ook helemaal niets van...

Maar goed, als dat wel zo is:

Bij een titratie gebruik je een beetje indicator. Welke oplossing is de indicator hier?
Wat is de functie van die indicator?
En hoe doet hij dat hier? Heb je waargenomen wat er gebeurde bij het equivalentiepunt? Waarom gebeurde dat?

Misschien kom je hier iets verder mee.

#3

Mini-gabber

    Mini-gabber


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2007 - 16:38

Ik heb op sgool dzelfd proef gedaan en ben nu bzig met een animatie voor punten de indicator gebruikt bij deze reactie is volgens mij en mijn mede studenten de K2CrO2 oplossing omdat de Ag+ ionen reageren met de Cl- ionen en deze twee reageren 1 op 1 dus misschien dat dit een beetje helpt.


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Trouwens, een beetje letten op je spelling is beslist geen zonde.

Veranderd door Beryllium, 30 maart 2007 - 07:10


#4

Boanerges

    Boanerges


  • >250 berichten
  • 274 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2007 - 17:16

Welke school zit je, meestal moet je toch een voorbereiding doen voordat je praktijk doet zodat je weet waarmee je bezig bent? Het lijkt mij dat als je een practicum doet dat je dan ook weet wat je doet en hoe je eea kan berekenen.

Lessen in correct Nederlands zullen jullie zeker wel niet hebben?

Ik heb op sgool dzelfd proef gedaan en ben nu bzig met een animatie voor punten de indicator gebruikt bij deze reactie is volgens mij en mijn mede studenten de K2CrO2 oplossing omdat de Ag+ ionen reageren met de Cl- ionen en deze twee reageren 1 op 1 dus misschien dat dit een beetje helpt.

Veranderd door Boanerges, 29 maart 2007 - 17:17


#5

Mini-gabber

    Mini-gabber


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2007 - 18:39

ja maar om het antwoord te weten hep ik de hoeveelheid water nodig en die staat er niet bij, maar de formule is :n Ag+toegevoegde titreervloeistof = n Cl-monster

#6

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2007 - 16:26

Even een paar vragen om de vraag helder te krijgen:
- Van welke vloeistof heb je 0,97 ml toegevoegd tot het equivalentiepunt?
- Welk deeltje verandert hier de indicatorkleur? Welk deeltje is dus zuur/basisch?

Tip: je kunt vast uitrekenen hoeveel mol er van elke stof aanwezig is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures