Springen naar inhoud

kolorimetrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2006 - 21:38

Hallo,
ik moet de hardheid van water bepalen mbv kolorimetrische analyse.
Kent iemand een site met info hierover?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 november 2006 - 22:43

Aquariumwinkels verkopen kleurstripjes waarmee je de hardheid van water kunt meten. Telt dat als colorimetrie?

#3

potax

    potax


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2006 - 23:19

Bedoel je een kwantitatieve calciumbepaling in water??
Zoe eens met google op calcium complexon of calcium titratie

#4

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2006 - 03:51

Ik moet in een 250 ml maatkolf, 125ml leidingwater, 10 ml indicator en 25 bufferopl pipettrn. en ddaarna aanvullen met gedest. water. Daarna moet ik dit mengsel mengen met resp. 0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 ml. EDTA. En hierna de extinctie meten. Hieruit moet ik de totale hardheid van water bepalen.

En wat is het verschil tussen deze analysemethode en de titratie methode?

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 november 2006 - 06:06

Het verschil lijkt me duidelijk: bij een titratie gebruik je een indicator die op een gegeven moment vertelt dat het op is terwijl je een stof toevoegt die een chemische reactie aangaat met je monster, en bij een colorimetrische analyse gebruik je de kleurintensiteit van een complex om te meten hoeveel erin zit. Ofwel: deze technieken hebben bijna niets gemeenschappelijk.

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 november 2006 - 12:32

Ik kan me herinneren dat ik vroeger ook zoiets moest doen.

Dit is eigenlijk een titratie, maar het omslagpunt bepaal je nu niet visueel, maar m.b.v. een spectrometer.
Als ik me goed herinner, dan zie je de extinctie heel langzaam afnemen bij toevoeging van de EDTA-oplossing. Naarmate je het equivalentiepunt nadert, gaat de afname steeds sneller. Bij het omslagpunt klapt hij ineens omlaag.

ik moest dit vroeger bij twee golflengten doen: op die van de indicatorkleur voor het equivalentiepunt en op die na het equivalentie punt (deze laatste 'klapt' dus ineens omhoog he...)

#7

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2006 - 17:14

Ik moet de extinctie meten met een golflengte van 620 nm. Kan iemand me zeggen waarom speciaal 620 nm?
En de pH van de bufferopl moet 10 zijn. Waarom 10?

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 november 2006 - 19:41

Ik vermoed dat 620 nm het absorptiemaximum is van de indicator. Is je indicator toevallig eriochroom-T-zwart? Dan is het het maximum van het calcium-eriochroom-T-zwart-complex.

En pH 10..., dat weet ik zo ook niet, maar ik vermoed dat dat te maken heeft met het (vermoedelijke) gegeven dat EDTA voor calcium bij die pH het beste werkt.

Edit: ik heb nog even zitten zoeken. Het is inderdaad zo dat EDTA-complexen met aardalkalimetalen (zoals calcium en magnesium) weinig stabiel zijn en dan nog het stabielst bij een pH van 10 of hoger.

Veranderd door Marjanne, 29 november 2006 - 19:55


#9

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2006 - 12:37

Ik vermoed dat 620 nm het absorptiemaximum is van de indicator. Is je indicator toevallig eriochroom-T-zwart? Dan is het het maximum van het calcium-eriochroom-T-zwart-complex.

Ja eriochroom-T-zwart is m'n indicator. Maar wat wordt bedoeld met absorptiemaximum?

#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 december 2006 - 13:00

Het maximum van de lichtabsorptie door het complex calcium-Eriochroom-T-zwart.
Van deze lichtabsorptie meet je bij 620 nm de extinctie.

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 december 2006 - 13:41

Dit betekent dat licht van 620 nm het beste wordt opgenomen door erio-T. Dit komt de nauwkeurigheid ten goede.

#12

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2006 - 18:53

Bedankt voor de reakties!

#13

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2006 - 03:47

Ik moet in een 250 ml maatkolf, 125ml leidingwater, 10 ml indicator en 25 bufferopl pipettrn. en ddaarna aanvullen met gedest. water. Daarna moet ik dit mengsel mengen met resp. 0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10 ml. EDTA. En hierna de extinctie meten. Hieruit moet ik de totale hardheid van water bepalen.

Ik heb de extinctie van de oplossingen gemeten en heb in een grafiek de extinctie uitgezet tegen de hoeveelheid EDTA.
Maar nu weet ik niet hoe ik de totale hardheid moet bepalen. Moet ik eerst de concentraties bepalen met de wet van Lambert-Behr (extinctie= ε x c x d , waarbij ε=molaire extinctie coefficient, c=concentratie, d=diameter cuvet)? Zo ja, wat is de waarde van ε?
Of moet dit via een andere manier?

#14

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 december 2006 - 11:25

Ik denk dat dit niet nodig is.

Beschrijf eens hoe je grafiek er uitziet?

#15

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 december 2006 - 14:08

Ik heb je grafiek via mail ontvangen. Voor de mee-lezers zet ik de waarden hieronder neer:

EDTA (ml.) Extinctie (A.)
0 0,117
1 0,119
2 0,126
3 0,157
4 0,462
5 0,464
6 0,471
7 0,464
8 0,46
9 0,433
10 0,431

Ja ziet dat er tussen 3 en 4 ml iets gebeurt. Hoe zou dat komen, denk je? En wat betekent die hoeveelheid toegevoegde EDTA-oplossing voor je calcium- en mangesiumionen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures