Springen naar inhoud

Thermochemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Huisbewoner

    Huisbewoner


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 november 2006 - 09:27

Ik moet een roulerend practicum gaan utivoeren over thermochemie. Maar ik snap er nog niets van. Ik heb nog enkele vragen, zou iemand ze kunnen beantwoorden hier?

1. Op welk(e) principe(s) is de bepaling van warmtecapaciteit, neutralisatiewarmte, oploswarmte en reactiewarmte gebaseerd?
2. Heeft iemand 3 voorbeelden van endotherme en exotherme chemische reacties?

Bij voorbaat dank.


Btw, fijn forum dit! :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 december 2006 - 03:21

Welkom op dit prima forum.

Had je zelf al enig idee? Het is niet de gewoonte hier dat we je huiswerkvragen voor je maken, alleen helpen om je op de goede weg te zetten!

#3

Huisbewoner

    Huisbewoner


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2006 - 20:26

Ik had wel een idee, maar ik weet niet of ik op de juiste weg zit. En dit zijn niet mijn huiswerkvragen hoor, dit is voor mij een voorbereiding op het roulerend practicum.
Ik zou niet weten waar ik deze antwoorden op zou moeten zoeken o.i.d.

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2006 - 20:38

Mg + H2SO4

de dissociatie van zwavelzuur in water

dat zijn al 2 exotherme reacties

Fe + S is een endotherme

# Moderatoropmerking
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 03 december 2006 - 16:21


#5

Huisbewoner

    Huisbewoner


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 december 2006 - 11:40

Bedankt! Nou vraag ik me nog af op welk(e) principe(s) de bepaling van warmtecapaciteit, neutralisatiewarmte, oploswarmte en reactiewarmte gebaseerd is.

#6

allotp

    allotp


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2006 - 12:03

NaOH oplossen is een exotherme reactie; NaNO3 oplossen is een endotherme reactie.

d.w.z. NaOH staat warmte af aan de omgeving; NaNO3 onttrekt warmte uit de omgeving.

Als NaOH oplost in water valt het uit elkaar in ionen. Het is voor jou (misschien) niet zo direct merkbaar, maar er komt warmte bij vrij. Deze energie wordt de vrije energie van Gibb genoemd.

Deze is onder andere afhankelijk van de ordening-caos. Het volgende kan meespelen: voor dat het zout (NaOH) opgelost is, is het water en het zout geordend; als het oplost komt er meer caos. Maar dit durf ik niet met zekerheid te zeggen. Wat ik wel met zekerheid kan zeggen en wat ook heel duidelijk is, maar niet veel te maken heeft met dit voorbeeld: als iets verdampt (vloeistof --> gas) gaat het van een meer geordende fase naar een ongeordende fase. Dus.......?!
# Moderatoropmerking
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 03 december 2006 - 16:22


#7

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2006 - 13:07

De meeste reacties die spontaan kunnen verlopen zijn exotherm.
Uiteraard zijn de omgekeerde reactie endotherm, maar deze zijn vaak niet te realiseren.
Elektrolyses zijn wel voorbeelden van endotherme reacties: je moet steeds energie toevoeren om de reactie gedaan te krijgen.
Wat ik een mooi voorbeeld vind van een endotherme reactie is deze:
Er wordt een oplossing van ammoniumnitraat bij een oplossing van bariumhydroxide gedaan, zodat ammoniak ontsnapt.
Deze reactie verloopt spontaan bij kamertemperatuur, en is zo endotherm, dat in redelijke hoeveelheden, deze reactie zijn eigen watermedium kan bevriezen.

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 december 2006 - 16:25

Een endotherme reactie kan alleen verlopen als de "wanorde" (entropie) daarbij sterk toeneemt. Een voorbeeld daarvan is inderdaad een ontsnappend gas; dat kun je ook beschrijven als het wegnemen van een reactieproduct, zodat de reactie niet terug kan verlopen.

De eerste vraag, over het principe van warmtemetingen: tja, die vraag is wel erg vaag. Wat bedoel je daarmee?

#9

Huisbewoner

    Huisbewoner


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 december 2006 - 20:46

De eerste vraag, over het principe van warmtemetingen: tja, die vraag is wel erg vaag. Wat bedoel je daarmee?

Nou, als ik bijvoorbeeld de warmtecapaciteit van een stof wil bepalen, op welke principes moet ik dat dan baseren?

#10

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2006 - 06:53

Wat is warmtecapaciteit? Dan kun je het zelf verzinnen.

Een voorbeeld: snelheid is afstand per tijdseenheid. Je moet dus een stopwatch en een lineaal nemen, en over een bepaalde tijd de afgelegde afstand meten. Door die op elkaar te delen reken je de snelheid uit.

Ander voorbeeld: Energie is kracht maal afstand..... je voelt het al aankomen.

Veranderd door rwwh, 04 december 2006 - 06:54


#11

Huisbewoner

    Huisbewoner


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2006 - 17:40

Ja daar kan ik verder mee. Super bedankt allemaal!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures