1. Op welk(e) principe(s) is de bepaling van warmtecapaciteit, neutralisatiewarmte, oploswarmte en reactiewarmte gebaseerd?
2. Heeft iemand 3 voorbeelden van endotherme en exotherme chemische reacties?
Bij voorbaat dank.
Btw, fijn forum dit!
Laatste berichten
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Thermochemie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 5
Thermochemie
Ik moet een roulerend practicum gaan utivoeren over thermochemie. Maar ik snap er nog niets van. Ik heb nog enkele vragen, zou iemand ze kunnen beantwoorden hier?
1. Op welk(e) principe(s) is de bepaling van warmtecapaciteit, neutralisatiewarmte, oploswarmte en reactiewarmte gebaseerd?
2. Heeft iemand 3 voorbeelden van endotherme en exotherme chemische reacties?
Bij voorbaat dank.
Btw, fijn forum dit!
1. Op welk(e) principe(s) is de bepaling van warmtecapaciteit, neutralisatiewarmte, oploswarmte en reactiewarmte gebaseerd?
2. Heeft iemand 3 voorbeelden van endotherme en exotherme chemische reacties?
Bij voorbaat dank.
Btw, fijn forum dit!
-
- Berichten: 6.853
Re: Thermochemie
Welkom op dit prima forum.
Had je zelf al enig idee? Het is niet de gewoonte hier dat we je huiswerkvragen voor je maken, alleen helpen om je op de goede weg te zetten!
Had je zelf al enig idee? Het is niet de gewoonte hier dat we je huiswerkvragen voor je maken, alleen helpen om je op de goede weg te zetten!
-
- Berichten: 5
Re: Thermochemie
Ik had wel een idee, maar ik weet niet of ik op de juiste weg zit. En dit zijn niet mijn huiswerkvragen hoor, dit is voor mij een voorbereiding op het roulerend practicum.
Ik zou niet weten waar ik deze antwoorden op zou moeten zoeken o.i.d.
Ik zou niet weten waar ik deze antwoorden op zou moeten zoeken o.i.d.
-
- Berichten: 2.337
Re: Thermochemie
Mg + H2SO4
de dissociatie van zwavelzuur in water
dat zijn al 2 exotherme reacties
Fe + S is een endotherme
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
de dissociatie van zwavelzuur in water
dat zijn al 2 exotherme reacties
Fe + S is een endotherme
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 5
Re: Thermochemie
Bedankt! Nou vraag ik me nog af op welk(e) principe(s) de bepaling van warmtecapaciteit, neutralisatiewarmte, oploswarmte en reactiewarmte gebaseerd is.
-
- Berichten: 86
Re: Thermochemie
NaOH oplossen is een exotherme reactie; NaNO3 oplossen is een endotherme reactie.
d.w.z. NaOH staat warmte af aan de omgeving; NaNO3 onttrekt warmte uit de omgeving.
Als NaOH oplost in water valt het uit elkaar in ionen. Het is voor jou (misschien) niet zo direct merkbaar, maar er komt warmte bij vrij. Deze energie wordt de vrije energie van Gibb genoemd.
Deze is onder andere afhankelijk van de ordening-caos. Het volgende kan meespelen: voor dat het zout (NaOH) opgelost is, is het water en het zout geordend; als het oplost komt er meer caos. Maar dit durf ik niet met zekerheid te zeggen. Wat ik wel met zekerheid kan zeggen en wat ook heel duidelijk is, maar niet veel te maken heeft met dit voorbeeld: als iets verdampt (vloeistof --> gas) gaat het van een meer geordende fase naar een ongeordende fase. Dus.......?!<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
d.w.z. NaOH staat warmte af aan de omgeving; NaNO3 onttrekt warmte uit de omgeving.
Als NaOH oplost in water valt het uit elkaar in ionen. Het is voor jou (misschien) niet zo direct merkbaar, maar er komt warmte bij vrij. Deze energie wordt de vrije energie van Gibb genoemd.
Deze is onder andere afhankelijk van de ordening-caos. Het volgende kan meespelen: voor dat het zout (NaOH) opgelost is, is het water en het zout geordend; als het oplost komt er meer caos. Maar dit durf ik niet met zekerheid te zeggen. Wat ik wel met zekerheid kan zeggen en wat ook heel duidelijk is, maar niet veel te maken heeft met dit voorbeeld: als iets verdampt (vloeistof --> gas) gaat het van een meer geordende fase naar een ongeordende fase. Dus.......?!<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 497
Re: Thermochemie
De meeste reacties die spontaan kunnen verlopen zijn exotherm.
Uiteraard zijn de omgekeerde reactie endotherm, maar deze zijn vaak niet te realiseren.
Elektrolyses zijn wel voorbeelden van endotherme reacties: je moet steeds energie toevoeren om de reactie gedaan te krijgen.
Wat ik een mooi voorbeeld vind van een endotherme reactie is deze:
Er wordt een oplossing van ammoniumnitraat bij een oplossing van bariumhydroxide gedaan, zodat ammoniak ontsnapt.
Deze reactie verloopt spontaan bij kamertemperatuur, en is zo endotherm, dat in redelijke hoeveelheden, deze reactie zijn eigen watermedium kan bevriezen.
Uiteraard zijn de omgekeerde reactie endotherm, maar deze zijn vaak niet te realiseren.
Elektrolyses zijn wel voorbeelden van endotherme reacties: je moet steeds energie toevoeren om de reactie gedaan te krijgen.
Wat ik een mooi voorbeeld vind van een endotherme reactie is deze:
Er wordt een oplossing van ammoniumnitraat bij een oplossing van bariumhydroxide gedaan, zodat ammoniak ontsnapt.
Deze reactie verloopt spontaan bij kamertemperatuur, en is zo endotherm, dat in redelijke hoeveelheden, deze reactie zijn eigen watermedium kan bevriezen.
-
- Berichten: 6.853
Re: Thermochemie
Een endotherme reactie kan alleen verlopen als de "wanorde" (entropie) daarbij sterk toeneemt. Een voorbeeld daarvan is inderdaad een ontsnappend gas; dat kun je ook beschrijven als het wegnemen van een reactieproduct, zodat de reactie niet terug kan verlopen.
De eerste vraag, over het principe van warmtemetingen: tja, die vraag is wel erg vaag. Wat bedoel je daarmee?
De eerste vraag, over het principe van warmtemetingen: tja, die vraag is wel erg vaag. Wat bedoel je daarmee?
-
- Berichten: 5
Re: Thermochemie
Nou, als ik bijvoorbeeld de warmtecapaciteit van een stof wil bepalen, op welke principes moet ik dat dan baseren?De eerste vraag, over het principe van warmtemetingen: tja, die vraag is wel erg vaag. Wat bedoel je daarmee?
-
- Berichten: 6.853
Re: Thermochemie
Wat is warmtecapaciteit? Dan kun je het zelf verzinnen.
Een voorbeeld: snelheid is afstand per tijdseenheid. Je moet dus een stopwatch en een lineaal nemen, en over een bepaalde tijd de afgelegde afstand meten. Door die op elkaar te delen reken je de snelheid uit.
Ander voorbeeld: Energie is kracht maal afstand..... je voelt het al aankomen.
Een voorbeeld: snelheid is afstand per tijdseenheid. Je moet dus een stopwatch en een lineaal nemen, en over een bepaalde tijd de afgelegde afstand meten. Door die op elkaar te delen reken je de snelheid uit.
Ander voorbeeld: Energie is kracht maal afstand..... je voelt het al aankomen.
