Springen naar inhoud

pentaborane


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2006 - 15:07

Beste forum vrienden,
Ik heb een probleempje...
Kan iemand mij even uitleggen hoe de structuur van pentaborane in elkaar zit? Via wikipedia kan je een structuur vinden, maar hoe zit dat met de H-tjes?

pentaborane is B5H9

alvast bedankt.
Jeroen

Veranderd door JeroenCV, 06 december 2006 - 15:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 december 2006 - 15:20

Je bedoelt de R-B-H-B-R bindingen zeker?
Dit zijn een soort hybride bindingen, er staat me iets bij van '3-center-2-electron-bonding'.

[edit]
Gevonden op wikipedia: http://en.wikipedia....2-electron_bond

Veranderd door Beryllium, 06 december 2006 - 15:21

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2006 - 15:22

juist die bindingen bedoel ik. Maar ook die vijfde B die naar alle vier de anderen gaat, en dan nog een H-tje heeft.... :oops:

#4

Beaker

    Beaker


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2006 - 15:35

Je kan het op NIST proberen te doorgronden.....

#5

cheMister

    cheMister


  • >250 berichten
  • 266 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2006 - 16:47

Een poging: Link

#6

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 december 2006 - 00:06

De bindingsvormen in boranen wordt gedomineert door de electron deficiŽntie. Er zijn niet genoeg electronen om 'gewone' covalente 2c-2e bindingen aan te gaan. Om de strukturen enigzins te rationaliseren wordt gebruik gemaakt van de multicenter bindingen (de 3c-2e bindingen). Hiervan heb je drie types in boranen:
Geplaatste afbeelding

De binding van het bovenste B-H fragment kun je beschrijven als een resonantie hybride van 4 gedegenereerde bindingsstrukturen waarbij het bovenst B atoom naast een gewone binding met H, een open boorbrug vormt met 2 van de booratomen en een gesloten boorbrug vormt met de twee andere.

Geplaatste afbeelding

NB: in de 3c-2e gesloten boorbinding zit geen koolstof zoals de tekening zou kunnen suggereren. Het is slechts een weergave van dit type 3c-2e binding.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures