Springen naar inhoud

[Chemie] Reactiesnelheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rov

    Rov


  • >1k berichten
  • 2242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 november 2005 - 12:01

In een reactievat van 100l bevinden zich 60g H2 en 560g N2 (reactiesnelheidsconstante= k= 0.01)
Gevraagd:

a) De reactiesnelheid bij het begin van de reactie.
b) De reactiesnelheid op het ogenblik dat H2 voor 1/2 is gebruikt.

-Edit-
a) De reactiesnelheid bij het begin is volgens mij 0.01 * 0.3≤ * 0.2 mol/l*s= 1.8*10^-4.
b) Als de helft is weggereageerd, dan is de concentratie aan H2 nog 0.15M (oorspronkelijk 2 * 0.15M of 0.3M), maar wat is dan de concentratie aan N2, die was oorspronkelijk 0.2M?? Als ik de nieuwe concentratie aan N2 weet is het simpel. 0.01 * 0.15≤ * [N2] = ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 19 november 2005 - 14:54

reactie3 H2 + N2 → 2 NH3
of 3 mol H2 reageert met 1 mol N2
dus 0,15 mol reageert met 0,05 mol N2
dus als de helft van H2 is weggereageert dit is 0,15 mol dan is er 0,05 mol N2 weggereageert en blijft er 0,2 -0,05 mol over dus 0,15 mol

#3

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 november 2005 - 17:21

In een reactievat van 100l bevinden zich 60g H2 en 560g N2 (reactiesnelheidsconstante= k= 0.01)
Gevraagd:

a) De reactiesnelheid bij het begin van de reactie.

3H2 + N2 --> 2 NH3

s = 0,01 * [H2]^3 * [N2] = 0,01 * 0,30^3 * 0,20 = 5,4 x 10^-5 mol/(L*s)

b) De reactiesnelheid op het ogenblik dat H2 voor 1/2 is gebruikt.

als de helft van H2 is gebruikt is [H2] = 0,15 M en [N2] = 0,15 M

--> s = 0,01 * 0,15^4 = 5,1 x 10^-6 mol/(L*s)

-Edit-
a) De reactiesnelheid bij het begin is volgens mij 0.01 * 0.3≤ * 0.2 mol/l*s= 1.8*10^-4.
b) Als de helft is weggereageerd, dan is de concentratie aan H2 nog 0.15M (oorspronkelijk 2 * 0.15M of 0.3M), maar wat is dan de concentratie aan N2, die was oorspronkelijk 0.2M?? Als ik de nieuwe concentratie aan N2 weet is het simpel. 0.01 * 0.15≤ * [N2] = ?


#4

Rov

    Rov


  • >1k berichten
  • 2242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2005 - 10:41

Bedankt, ik zie dat ik een foutje had gemaakt, dat ≤ moest ≥ zijn. Hoe kom je er eigenlijk aan dat de concentrie aan N2 ook zakt naar 0.15mol/l

#5


  • Gast

Geplaatst op 20 november 2005 - 16:27

mol H2 reageert met 1 mol N2
dus 0,15 mol reageert met 0,05 mol N2
dus als de helft van H2 is weggereageert dit is 0,15 mol dan is er 0,05 mol N2 weggereageert en blijft er 0,2 -0,05 mol over dus 0,15 mol

dit is gewoon een regel van drie

#6


  • Gast

Geplaatst op 20 november 2005 - 21:51

gebruik de stoichiometriecoefficienten (dus de getalletjes in de vergelijking)

sdekivit





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures