Springen naar inhoud

Winning Mg uit zeewater


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cleopatra

    Cleopatra


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2006 - 12:41

Hallo, ik zit een beetje vast bij enkele bijvraagjes over het Dow proces.

Het gaat over de winning van magnesium uit zeewater, hierbij gebeuren er allerlei chemische en fysische processen. Ik ben er nog niet in geslaagd om de volgende vragen op te lossen. Iemand die hulp kan bieden?

vraag 1)

Wat is het verschil tussen de productstroom na de Z/B (*) reactie en het oorspronkelijke zeewater? Beide bevatten toch hetzelfde MgCl2 (aq) ?

de Z/B reactie:

Mg(OH)2 (aq) + 2HCL (aq) -> MgCl2 (aq) + 2H2O (l)

vraag 2)

Waarom kan het gewenste Mg-metaal niet bekomen worden door elektrolyse van de waterige oplossing? (die van in vraag 1) Welke reacties zouden er dan optreden?

Vraag 3)

is er bij de elektrolyse een membraan nodig of niet?

Dank je

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2006 - 14:00

Het is gebruikelijker om de opgeloste zouten als opgeloste ionen te schrijven.
Zo kan je van zeewater bijvoorbeeld niet zeggen dat er magnesiumsulfaat en natriumchloride oid. in zit, maar een scala van opgeloste ionen.

Ken je de reactie die optreedt als men een (aard)alkalimetaal met water laat reageren?
Zoek dat maar eens op, als je dat weet weet je in ieder geval hoe je aan magnesiumhydroxide komt.
Je zou dus kunnen zeggen dat het uit de oplossing geelektrolyseerde magnesium gelijk de reactie met water aangaat, al is dat elektrochemisch niet helemaal correct. (Maar dŠt is verder niet van belang, tenzij je op school al wat hebt gehad over redoxpotentialen, hetgeen ik niet aanneem.)

#3

Cleopatra

    Cleopatra


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2006 - 11:29

Het is gebruikelijker om de opgeloste zouten als opgeloste ionen te schrijven.
Zo kan je van zeewater bijvoorbeeld niet zeggen dat er magnesiumsulfaat en natriumchloride oid. in zit, maar een scala van opgeloste ionen.

Ken je de reactie die optreedt als men een (aard)alkalimetaal met water laat reageren?
Zoek dat maar eens op, als je dat weet weet je in ieder geval hoe je aan magnesiumhydroxide komt.
Je zou dus kunnen zeggen dat het uit de oplossing geelektrolyseerde magnesium gelijk de reactie met water aangaat, al is dat elektrochemisch niet helemaal correct. (Maar dŠt is verder niet van belang, tenzij je op school al wat hebt gehad over redoxpotentialen, hetgeen ik niet aanneem.)

Dat is de bedoeling volgens mij... waarom het NIET gaat dat je die waterige oplossing met elektrolyse kan behandelen. We hebben wel al gezien over redoxpotentialen e.d. dusja. Het zal iets moeten zijn in de aard van 2 halfreacties, maar die niet goed kunnen of zoiets? ik weet het niet

#4

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2006 - 15:45

Kijk in dat geval maar eens naar de redoxpotentialen van Mg(+ en e-) en H2O dat met elektronen opsplitst in hydroxideionen en waterstof.
Trek hier je conclusies uit. :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures