Springen naar inhoud

Scheermes in zwavelzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2006 - 03:43

Wat gebeurt er als je een scheermes in zwavelzuur zet en daarna verwarmt?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2006 - 08:35

Dan krijg je waarschijnlijk waterstofgas en scheermessulfaat. Misschien ook nog wel zwaveldioxide en scheermessulfaat als je zuur maar genoeg geconcentreerd is Geplaatste afbeelding .

Veranderd door woelen, 11 december 2006 - 08:36


#3

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2006 - 16:52

8-[ scheermessulfaat.

Wat is het nut van dat op te warmen? :oops:

#4

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2006 - 17:01

Fe3+. Het ijzer gaat in oplossing en de gevormde Fe2+-ionen worden geoxideerd door het sulfaat tot Fe3+.

#5

Adriaan_CF

    Adriaan_CF


  • >100 berichten
  • 161 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2006 - 20:16

Waarschijnlijk lost het grootste deel van het scheermes op, hoewel de kans bestaat dat het snijvlak (dat vaak speciaal behandeld wordt) iets langer in vaste vorm blijft dan de rest.

Maar Marco als je je niet wilt scheren kan je dat toch gewoon zeggen? Zing bijvoorbeeld eens de klassieker "Allen die willen te kaap'ren varen moeten mannen met baarden zijn".

#6

Hcl

    Hcl


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2006 - 01:40

Fe3+. Het ijzer gaat in oplossing en de gevormde Fe2+-ionen worden geoxideerd door het sulfaat tot Fe3+.

Heb die proef gedaan.
De oplossing was groen dus Fe2+ wordt niet geoxideerd tot Fe3+.
Ik denk dat je zwavelzuur gebruik om het scheermesje te laten oplossen en voor een zuurmilieu.


# Moderatoropmerking
Beryllium: superscript gefixt; zoiets hoef je trouwens niet te rapporteren tenzij de post al zo oud is dat je hem zelf niet meer kan bewerken :oops:

Veranderd door Beryllium, 12 december 2006 - 09:52


#7

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2006 - 03:29

Maar Marco als je je niet wilt scheren kan je dat toch gewoon zeggen? Zing bijvoorbeeld eens de klassieker "Allen die willen te kaap'ren varen moeten mannen met baarden zijn".

Het gaat niet erom dat ik niet wil scheren.
Dit is een proef die ik voor de school moet doen.

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2006 - 08:30

Fe3+. Het ijzer gaat in oplossing en de gevormde Fe2+-ionen worden geoxideerd door het sulfaat tot Fe3+.

Er ontstaat in verdund zwavelzuur Fe2+. De sulfaat ionen doen er nu niet toe, het zwavelzuur is geioniseerd tot zuur en sulfaat, dus je krijgt:

Fe + 2H+ ---> Fe2+ + H2

De sulfaat ionen zijn zgn. tribune ionen. Ze zijn er wel, maar nemen niet deel aan de reactie. Dus uiteindelijk, als alle zuur zou zijn opgebruikt houd je ijzer(II)sulfaat over, oftewel scheermes(II)sulfaat :oops: .

Als het zuur sterk geconcentreerd is, dan is het niet volledig geioniseerd, en dan heb je moleculen H2SO4 in de vloeistof. Deze werken ook als oxidator, maar op een andere manier, waarbij SO2 ontstaat i.p.v. H2. Deze oxidator is ook veel sterker, het ijzer zal tot ijzer (III) worden geoxideerd.

2Fe + 6H2SO4 ---> 2Fe3+ + 3SO42- + 3SO2 + 6H2O


Je krijgt nu dus ijzer(III)sulfaat en er ontwijkt gasvormig SO2.

Het verwarmen is nodig, omdat de reactie anders erg traag verloopt.

Veranderd door woelen, 12 december 2006 - 08:31


#9

marco90

    marco90


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2006 - 02:25

Bedankt voor de reacties, maar kan iemand me zeggen wat filtratie et onderdruk is. Ik moet nl. de scheermesopl. filtreren met onderdruk.

#10

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2006 - 08:16

De oplossing was groen dus Fe2+ wordt niet geoxideerd tot Fe3+.

Hoe groen was de oplossing? Fe2+(aq) is HEEL licht groen, bijna kleurloos, zelfs in aanzienlijke concentratie. Ik zou eerder denken aan groen van nikkel(II) ionen of evt. chroom(III)ionen, gecoordineerd aan sulfaat.

Kijk hier maar eens naar de kleur van ijzer(II) ionen in zure of neutrale oplossing:
http://woelen.scheik...lutions/fe.html

Bedankt voor de reacties, maar kan iemand me zeggen wat filtratie et onderdruk is. Ik moet nl. de scheermesopl. filtreren met onderdruk.

Je doet een filtreerpapiertje in een trechter en die trechter zet je op een beker/erlenmeyer, die je vacuum kunt zuigen. Door dat vacuum gaat het filteren veel sneller, anders loopt het vrijwel niet door, vooral als je heel fijn filtreerpapier gebruikt. Het vacuum zuigt als het ware de vloeistof door het papier heen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures