Springen naar inhoud

Ammonium verwijderen uit waterige oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Whatever

    Whatever


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2006 - 19:35

Beste,

Ik ben op zoek naar een chemische techniek (oplosmiddel) om ammonium uit een waterige oplossing (pH 7.4 - 8) te verwijderen. Het betreft namelijk het digestaat van een anaërobe biogasinstallatie dat amper 2 % droge stof bevat (de rest is water) maar wel veel stikstof onder de vorm van ammonium (= 70% van alle aanwezige N). Ik zou een heel slecht water oplosbaar complex (neerslag) willen vormen waardoor dit eenvoudig verwijderd kan worden. Mijn vraag dus welke chemicaliën er in aanmerking zouden kunnen komen om dit ammonium te doen neerslaan? Het leuke zou zelfs zijn dat dit complex of zout nog een bemestigswaarde zou kunnen hebben.
Het digestaat gaat daarna nog naar een waterzuivering dus daar gebeurt de verdere nitrificatie en denitrificatie maar het digestaat heeft een veel te hoge N dus dacht ik er aan om dit ammonium (= toch 70% van alle N) eerst te verwijderen zodat een goede C/N verhouding ontstaat van de voeding naar de waterzuivering.
Thx!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2006 - 20:47

Ik neem aan dat het neerslagvormend zout ook nog eens goedkoop moet zijn en daarnaast ook nog eens niet-giftig.

Ik weet wel een zout, maar dat is schreeuwend duur. Het gaat om Na2PtCl6. Zowel K2PtCl6 als (NH4)2PtCl6 zijn slecht oplosbaar en zul je zeker kunnen neerslaan. Maar ik ben bang dat je hier niet veel aan hebt vanwege de prijs en de toxiciteit.

#3

Whatever

    Whatever


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2006 - 20:54

Bedankt voor de reactie!
Inderdaad het is de bedoeling om een relatief eenvoudig, niet-toxisch en goedkoop zout te vinden. Pt is ontzettend duur hé.

#4

mironteau

    mironteau


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2006 - 09:54

Zelf heb ik er geen ervaring mee, maar er zou een fysico-chemische techniek bestaan om ammoniakale stikstof te verwijderen door dosering van magnesiumwaterstoffosfaat, waardoor een onoplosbaar mengzout (MAP: magnesium-ammonium fosfaat) zou ontstaan. De optimale pH zou rond 9 liggen.

Ik werk al bijna 20 jaar in afvalwaterzuivering maar heb dit principe nog nooit toegepast gezien. Steeds wordt biologische stikstofverwijdering gebruikt: nitrificatie/denitrificatie.

Voordeel van de fysico-chemische techniek zou zijn dat je het neerslag zou kunnen verkopen als kunstmest, wat tov het klassieke NH4NO3 het voordeel heeft slechts langzaam stikstof vrij te geven in de bodem.

Als je hierover verder wil discussieren, graag een PM.
Tenslotte zou ik het erg op prijs stellen geinformeerd te worden over eventuele resultaten en/of conclusies.

Mvg
:oops:

#5

Rub

    Rub


  • >100 berichten
  • 141 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2006 - 10:43

NH4NO3
Is een degelijke meststof maar naar mijn weten goed oplosbaar in water.

Ik denk dat je de oplossing voor dit probleem moet zoeken bij de meer complexe zouten ik denk niet dat binaire zouten geschikt zijn.

dus: Na2PtCl6 of een goedkoper alternatief maar ik weet er voorlopig geen. :oops:

Er zijn wel fysische mogelijkheden maar je vroeg om chemische dus dit is ook geen oplossing. Geplaatste afbeelding

#6

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2006 - 11:53

waardoor een onoplosbaar mengzout (MAP: magnesium-ammonium fosfaat)


Wij hebben ervaring met een dergelijk proces voor de verwijdering van fosfaat uit afvalwater. Naar mijn gevoel moet dit werken.

Rentabiliteit hangt natuurlijk af van volume van afvalwater. De goedkoopste oplossing is allicht het doseren van fosforzuur, magnesiumchloride en natriumhydroxide.

#7

mironteau

    mironteau


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2006 - 13:27

Ah, interessant.

Klopt het dat de stecheometrie ongeveer NH3/Mg/PO4 = 1/1,5/1,5 is?
Dat wordt toch toevallig niet bij een groot chemisch bedrijf in Zandvoorde (B) op die manier gedaan?

Mij lijkt het anderzijds niet logisch om PO4 op die manier te verwijderen? Je zou toch denken dat het neerslaan met Ca2+ of Fe3+ niet alleen veel voordeliger is, maar ook lagere restconcentraties PO43- oplevert? Maar wellicht is er een andere goede reden om dit procédé toe te passen?

Groeten,

Veranderd door mironteau, 21 december 2006 - 13:31






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures