Springen naar inhoud

Verband molair-volumair


  • Log in om te kunnen reageren

#1

McSnarf

    McSnarf


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2006 - 17:07

LS.

Voor een practicum was het gewenst een ijklijn te maken waarin de concentratie Methanol werd uitgezet tegen de brekingsindex. Dus hebben wij een aantal oplossing bereid, en die gemeten.

Op het moment dat ik de concentraties op volume% uitzet tegen de BI krijg ik een linear verband (met nette correlatiecoeffient).

Op het moment dat ik de concentraties op mol% uitzet krijg ik een verband wat duidlijk kwadratisch is. (2de orde..)

De betreffende docent wilde nog wel vertellen dat dat ook zijn verwachting was, maar niet waarom.. Vandaar mijn vraag aan u! Waarom?!

Groet,

Frans

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2006 - 17:47

Wat was het oplosmiddel?

Edit:

Eigenlijk doet dat er niet toe. De brekingsindex is alleen afhankelijk van de concentratie van de twee (zijn het er maar twee?) verbindingen, niet van het feit of je nou volume-% of mol-% neemt om de concentratie uit te drukken. Een lineair of kwadratisch verband moet dus terug te vinden zijn in de verhouding tussen volume-% en mol-% onderling.
Probeer eens een lijstje te maken van volume-% tegen mol-% voor methanol en het oplosmiddel. Daar moet dan ook een kwadratisch verband tussen zitten...

Veranderd door Marjanne, 16 december 2006 - 18:18


#3

McSnarf

    McSnarf


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2006 - 19:14

Ja maar het is gewoon een ethanol water mengsel.. Daarom juist.. Ik heb alles nagelopen en zie gewoon niet waarom het logisch zou zijn..

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2006 - 13:19

Als je de concentratie van methanol uitdrukt in volume-% en de concentratie in stapjes van 10 % verhoogt van 0 naar 100 %, dan gaat de volumeconcentratie lineair omhoog.
Als je bij elk volumepercentage het molpercentage aan methanol uitrekent, dan gaat dat anders dan lineair omhoog omdat, behalve dat het aantal mol methanol toeneemt, het aantal mol van het oplosmiddel afneemt.

Onderstaand heb ik het uitgerekend voor een mengsel methanol-water. Ik ben even uitgegaan van een soortelijke dichtheid van methanol van 0,8 g/ml.

volume-% mol-%
methanol methanol
0% 0,0%
10% 4,8%
20% 10,1%
30% 16,2%
40% 23,1%
50% 31,0%
60% 40,3%
70% 51,2%
80% 64,3%
90% 80,2%
100% 100,0%





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures