Springen naar inhoud

[scheikunde] Hybridisatie van HBr


  • Log in om te kunnen reageren

#1

-Kenshin-

    -Kenshin-


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2006 - 17:36

Op een toets van chemie kreeg ik de vraag geef de molecuulorbitaal van HBr.
Ik dacht H is altijd een s-orbitaal en Br heeft op de buitenste schil een eenzaam p-elektron.
Ik teken dit en de lerares telt dit fout. Ze zegt dat Br gehybridiseert moet worden.
Ik zocht op wikipedia en vond dit: "Als een atoom twee of meer bindingspartners heeft, dan moet men het hybridisatiemodel toepassen. De atomen zuurstof en stikstof vormen hierop een uitzondering."
Ik weet zelf niet meer wat nu juist of fout is. Kunnen jullie mij uitleggen wanneer je een hybridisatie moet doen en wanneer niet?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 december 2006 - 18:41

Je moet de buitenste schil volkrijgen. Daarvoor kun je bindingen maken. Als je enkele bindingen maakt, heb je zogenaamde sigma-bindingen nodig. Deze sigma-bindingen worden gemaakt door de s- en p-orbitalen op de atomen met elkaar te mengen, zodat er lobben ontstaan met een mooie richting. En daarna de mengsels met elkaar te laten overlappen tot moleculaire orbitalen. Dat mengen heet "hybridiseren". Alleen de "ongebruikte" atomaire orbitalen doen mee aan het mengen.

#3

-Kenshin-

    -Kenshin-


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2006 - 19:32

Bedankt voor de uitleg maar dat wist ik al. In mijn cursus staat bvb het molecuulorbitaal van HCl zonder hybridisatie, mijn vraag was waarom moet HBr wel gehybridiseerd?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 december 2006 - 19:50

Omdat dat een toetsvraag is?

Nee flauw, HCl heeft uiteraard ook een hybridisatietoestand, maar die wordt gewoon niet getekend om dezelfde reden dat hij niet uitgetekend wordt voor bijvoorbeeld benzeen: om het simpel te houden.

#5

-Kenshin-

    -Kenshin-


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2006 - 22:55

Ah ok, dank u zeer :oops:
morgen examen en ik ben er helemaal klaar voor 8-[

#6

H3llriser

    H3llriser


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2006 - 16:23

Hybridisatie, daarvoor moet je toch het aantal bindingspartners en vrije elektronenparen tellen?
bvb zuurstof in water: 2 bindingspartners, 2 vrije elektronenparen = 4
4-1 = 3 => Sp3 hybridisatie?

dus toegepast op Br met 7 valentie-elektronen: 1 vrij elektron (die br gebruikt bij de binding) en 3 paren. Sp3 dus volgens mij

Wat was het juiste antwoord argon?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures