Op een toets van chemie kreeg ik de vraag geef de molecuulorbitaal van HBr.
Ik dacht H is altijd een s-orbitaal en Br heeft op de buitenste schil een eenzaam p-elektron.
Ik teken dit en de lerares telt dit fout. Ze zegt dat Br gehybridiseert moet worden.
Ik zocht op wikipedia en vond dit: "Als een atoom twee of meer bindingspartners heeft, dan moet men het hybridisatiemodel toepassen. De atomen zuurstof en stikstof vormen hierop een uitzondering."
Ik weet zelf niet meer wat nu juist of fout is. Kunnen jullie mij uitleggen wanneer je een hybridisatie moet doen en wanneer niet?
Laatste berichten
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Hybridisatie van HBr
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Hybridisatie van HBr
Je moet de buitenste schil volkrijgen. Daarvoor kun je bindingen maken. Als je enkele bindingen maakt, heb je zogenaamde sigma-bindingen nodig. Deze sigma-bindingen worden gemaakt door de s- en p-orbitalen op de atomen met elkaar te mengen, zodat er lobben ontstaan met een mooie richting. En daarna de mengsels met elkaar te laten overlappen tot moleculaire orbitalen. Dat mengen heet "hybridiseren". Alleen de "ongebruikte" atomaire orbitalen doen mee aan het mengen.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Hybridisatie van HBr
Bedankt voor de uitleg maar dat wist ik al. In mijn cursus staat bvb het molecuulorbitaal van HCl zonder hybridisatie, mijn vraag was waarom moet HBr wel gehybridiseerd?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Hybridisatie van HBr
Omdat dat een toetsvraag is?
Nee flauw, HCl heeft uiteraard ook een hybridisatietoestand, maar die wordt gewoon niet getekend om dezelfde reden dat hij niet uitgetekend wordt voor bijvoorbeeld benzeen: om het simpel te houden.
Nee flauw, HCl heeft uiteraard ook een hybridisatietoestand, maar die wordt gewoon niet getekend om dezelfde reden dat hij niet uitgetekend wordt voor bijvoorbeeld benzeen: om het simpel te houden.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] Hybridisatie van HBr
Ah ok, dank u zeer 
morgen examen en ik ben er helemaal klaar voor 8-[
morgen examen en ik ben er helemaal klaar voor 8-[
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Hybridisatie van HBr
Hybridisatie, daarvoor moet je toch het aantal bindingspartners en vrije elektronenparen tellen?
bvb zuurstof in water: 2 bindingspartners, 2 vrije elektronenparen = 4
4-1 = 3 => Sp3 hybridisatie?
dus toegepast op Br met 7 valentie-elektronen: 1 vrij elektron (die br gebruikt bij de binding) en 3 paren. Sp3 dus volgens mij
Wat was het juiste antwoord argon?
bvb zuurstof in water: 2 bindingspartners, 2 vrije elektronenparen = 4
4-1 = 3 => Sp3 hybridisatie?
dus toegepast op Br met 7 valentie-elektronen: 1 vrij elektron (die br gebruikt bij de binding) en 3 paren. Sp3 dus volgens mij
Wat was het juiste antwoord argon?
