Springen naar inhoud

[scheikunde] Binding chloor


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nitroxxx

    Nitroxxx


  • >100 berichten
  • 116 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2006 - 20:09

Chloor komt zowel voor in NaCl en in Cl2.

Wanneer zal chloor er voor kiezen om een ionaire binding aan te gaan in plaats van een covalente binding?

Veranderd door Nitroxxx, 18 december 2006 - 20:37


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2006 - 20:34

Doelt men hier niet op een s-orbitaal waarbij je een bolvormige elektronenverdeling hebt?
Men bedoelt dan dat de waarschijnlijkheid dat je een elektron ergens treft een bolvorm aanneemt.

#3

jorgensw

    jorgensw


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2006 - 22:46

Het gaat zoals meestal in de natuur om de energetisch laagste energie.

Zou Cl-Cl uit elkaar vallen, dan heb je een Cl-, heel gunstig, maar ook een Cl+, zeer ongunstig. Opgeteld levert dit (blijkbaar) een verlies op.
Bij keukenzout is het kennelijk zo dat het Natrium best graag een plus lading draagt (het heeft een electron minder en krijgt dan de elektronenomringing van Neon, erg gunstig).

Veranderd door jorgensw, 18 december 2006 - 22:47


#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 december 2006 - 23:30

Chloor komt zowel voor in NaCl en in Cl2.

Wanneer zal chloor er voor kiezen om een ionaire binding aan te gaan in plaats van een covalente binding?

De grens tussen covalente en ionische binding is vrij willekeurig. In het algemeen wordt het verschil in electronegativiteit tussen de twee elementen gebruikt om te bepalen of een binding covalent of ionisch wordt genoemd.

Eigenlijk is het gebruik van het ionische model een versimpeling. Het is wel een goed en gemakkelijk model om veel eigenschappen van zouten te verklaren. Maar in werkelijkheid zijn nagenoeg alle ionische verbindingen meer covalent gebonden dan ionisch. Zelfs de alkali halides (zoals NaCl) hebben een behoorlijke hoeveelheid 'covalent karakter' in de onderlinge binding. Je kunt dus niet spreken van een strikte grens tussen een covalente en ionische binding.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures